問題文全文(内容文)：
化学基礎・化学
モル濃度と質量パーセント濃度の変化の問題について解説します。
Q.ブドウ糖(グルコース、分子量$180$) の質量パーセント濃度$5.0\mathsf{%}$水溶液は点滴に用いられている。この水溶液のモル濃度は何$\mathsf{mol/L}$か。ただし、この水溶液の密度は$1.0\mathsf{g/cm^3}$とする。

問題文全文(内容文)：
物質A,B,Cについて，それぞれ質量モル濃度0.10mol/kgの水溶液をつくり，凝固点降下度を測定した。その結果を表３に示す。（※表は動画内参照）ただし，物質A,B,Cは2種類の電解質（電解質１）と1種類の非電解質である。この実験結果から推測される記述として，誤りを含むものを，下の①～④のうちから一つ選べ。
①0.010mol/kgのグルコース水溶液の凝固点降下度は0.019Kである。
②0.010mol/kgの酢酸水溶液の凝固点降下度は0.038Kである。
③0.010mol/kgの塩化カリウム水溶液の凝固点降下度は0.038Kである。
④0.010mol/kgの塩化マグネシウム水溶液の凝固点降下度は0.057Kである。

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希薄溶液の性質
・蒸気圧降下
・沸点上昇
・凝固点降下

【蒸気圧降下】
気液平衡状態において、気体になっている分子が衝突することで生じる圧力→蒸気圧
蒸気圧降下:溶媒の蒸発による濃度上昇を溶質が妨害することで起こる
同じ$100\,\rm{℃}$の水蒸気でも蒸気圧が純溶媒のときよりわずかに小さい。
氷になっている部分は溶媒ではない。

問題文全文(内容文)：
[2021 東京理科大学(改)]
窒素は$20℃ 1.0 \times 10^5Pa$, 水$1.0L$に$7.1×10{-4}mol$溶ける。
$20℃, 1.0 \times 10^5Pa$において空気が水に接しているとき、$10L$の水に溶解している窒素$〔g〕$の質量を有効数字2桁で求めよ。
ただし、空気は窒素と酸素を体積の比$4:1$で混合した気体とする。
原子量 $N 28$

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1gに含まれる分子の数が最も多い物質を選びなさい。
(原子量　H 1　C 12　N 14　O 16　Ne 20　Cl 35.5　アボガドロ定数 6.0×10²³ /mol)
①塩素　②酸素　③窒素　④二酸化炭素
⑤水　⑥アンモニア　⑦ネオン　⑧メタン