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化学基礎 教科書の解説
〔気体の物質量計算の例題〕

気体の$mol$計算
$22.4L/mol$
気:$0℃, 1.013 \times 10^5Pa$とする。
1)エタン$C_2H_6 56L$は何$mol$か？
2)$28L$の酸素$O_2$の分子はいくつか？
3)ドライアイス$5.5g$が昇華すると$CO_2$は何$L$になるか。

問題文全文(内容文)：
[2023 中京大学(改)]
$5.00 ×10-2mol/L$のシュウ酸水溶液をつくるため、シュウ酸二水和物の結晶を$W [mg]$ 、少量の純水に溶かした後、$100mL$のメスフラスコに入れ標線まで純水を加えた。
$W$の値を有効数字3桁で求めよ。
(原子量: $H 1.0 C12 Ο 16$)

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化学基礎
モル計算の解き方について解説します。

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化学の基本法則について解説します。
質量保存の法則、定比例の法則、倍数比例の法則、原子説、気体反応の法則、分子説、アボガドロの法則

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【化学】デュマ法の基本解説

以下の条件で実験を行った。
1.アルミ箔、フラスコ、輪ゴムの質量を計ると237.6gだった。
2.フラスコに5mLの液体を入れた。
3.フラスコの口をアルミ箔と輪ゴムを用いてふさぎ、針で小さな穴を開け、 熱水に浸した。
4.液体が全て蒸発したことを確かめ、熱水の温度をはかると97℃℃だった。
5.フラスコを取り出し、放冷したのちに外側の水をよく拭き取って質量を計ると、 241.5gだった。
6.フラスコに水を満たし、容量を計ると1.3Lだった。
7.実験時の大気圧は$1.0×10^5Pa$だった。

このとき、2の液体の分子量を求めよ。