問題文全文(内容文)：
四つの炭素原子が同一直線状にある構造をもつ化合物を，次の①～⑤のうちから一つ選べ。

①　ブタン　CH₃CH₂CH₂CH₃
②　1-ブテン　CH₂＝CHCH₂CH₃
③　2-ブテン　CH₃CH＝CHCH₃
④　1-ブチン　CH≡CCH₂CH₃
⑤　2-ブチン　CH₃C≡CCH₃

問題文全文(内容文)：
【例題1】
1.0×10⁻²mol/Lの塩酸のpHは?

【例題2】
1.0×10⁻⁸mol/Lの塩酸のpHは?

問題文全文(内容文)：
つぎの問に答えよ。ただし，25℃での酢酸の電離定数は2.00×10⁻⁵mol/L，水のイオン積は1.00×10⁻¹⁴(mol/L)²とする。
また，lob₁₀2=0.301，log₁₀3=0.477とする。

問i
25℃における0.150mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。ただし，この濃度における酢酸の電離度は1に比べて十分に小さいものとする。解答は小数点以下第2位を四捨五入して以下の形式により示せ。
pH=□□

問ii
0.150mol/Lの酢酸水溶液50.0mLに0.150mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50.0mLを加えた。混合後の水溶液の，25℃におけるpHはいくらか。
解答は小数点以下第2位を四捨五入して，下の形式により示せ。
pH=□□

問題文全文(内容文)：
濃度不明の$K_2Cr_2O_7$の硫酸酸性水溶液$5.00mL$に$0.150mol/L$の$(COOH)_2$水溶液を加えていった。
このとき、発生した$CO_2$の物質量と$(COOH)_2$水溶液の滴下量の関係は図2のようになった。
この反応における$K_2Cr_2O_7$と$(COOH)_2$のはたらきは、電子を含む次のイオン反応式で表される。

$C3_2O_7^{-2} + 14H^{+} +6e^{-}→2Cr^{3+} + 7H_2O$
$(COOH)_2→2CO_2 + 2H^{+} + 2e^{-}$
$K_2Cr_2O_7$水溶液の濃度は何$mol/L$か。
最も適当な数値を、下の①～⑥のうちから一つ選べ。

①$0.0500$ ②$0.100$ ③$0.150$
④$0.200$ ⑤$0.300$⑥$0.900$
※表は動画内参照

問題文全文(内容文)：
単体と水素化物の性質の説明動画です