ぺんぎん高校化学問題集
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1分で解いてほしい化学計算問題 (88) 酸化還元反応の量的関係
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#大学入試過去問(化学)#酸化還元反応#北里大学
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
0.20mol/Lのシュウ酸標準溶液20.0mLに希硫酸を加えて酸性とした。この水溶液を，過マンガン酸カリウム水溶液を用いて滴定したところ，反応の終点までに16.0mLを要した。この実験から過マンガン酸カリウム水溶液の濃度〔mol/L〕を求めなさい。
H₂C₂O₄ → 2CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻
MnO₄⁻ +8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
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0.20mol/Lのシュウ酸標準溶液20.0mLに希硫酸を加えて酸性とした。この水溶液を，過マンガン酸カリウム水溶液を用いて滴定したところ，反応の終点までに16.0mLを要した。この実験から過マンガン酸カリウム水溶液の濃度〔mol/L〕を求めなさい。
H₂C₂O₄ → 2CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻
MnO₄⁻ +8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
有機化学基礎演習(32) 熱可塑性樹脂の重合度
単元：
#化学#化学(高分子)#合成樹脂とゴム#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
(A)はビスフェノール A $C_{15}H_{16}O_{2}$ とホスゲン $COCl_{2}$ の縮合重合によって得られる合成高分子である。平均分子量が $2.29 \times 10^4$ の(A)は高分子鎖1本に平均して (B)個のベンゼン環が含まれる。
(A)の選択肢
(ア) エポキシ樹脂 (イ)尿素樹脂 (ウ) フェノール樹脂 (エ)ポリカーボネート樹脂 (オ) メラミン樹脂
(B)の選択肢
(ア) 90 (イ) 120 (ウ) 180 (エ) 240 (オ) 360
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H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
(A)はビスフェノール A $C_{15}H_{16}O_{2}$ とホスゲン $COCl_{2}$ の縮合重合によって得られる合成高分子である。平均分子量が $2.29 \times 10^4$ の(A)は高分子鎖1本に平均して (B)個のベンゼン環が含まれる。
(A)の選択肢
(ア) エポキシ樹脂 (イ)尿素樹脂 (ウ) フェノール樹脂 (エ)ポリカーボネート樹脂 (オ) メラミン樹脂
(B)の選択肢
(ア) 90 (イ) 120 (ウ) 180 (エ) 240 (オ) 360
1分で解いてほしい化学計算問題 (87) 水溶液の調製
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
指導講師：
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問題文全文(内容文)：
0.100mol/L 塩化鉄(III)水溶液を 200mL 調製するには、塩化鉄(III)六水和物の結晶を何gはかりとる必要があるか。有効数字3桁で答えなさい。
$\mathrm{Fe Cl_3}$: 162.3 $\mathrm{H_2 O}$: 18
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0.100mol/L 塩化鉄(III)水溶液を 200mL 調製するには、塩化鉄(III)六水和物の結晶を何gはかりとる必要があるか。有効数字3桁で答えなさい。
$\mathrm{Fe Cl_3}$: 162.3 $\mathrm{H_2 O}$: 18
セミナー化学解説 28番 元素の周期律
単元：
#化学#化学基礎１ー物質の構成#原子の構成と元素の周期表#理科(高校生)
指導講師：
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問題文全文(内容文)：
次のグラフ (図は動画内参照) は、原子番号1~20の元素の性質を示す数や量を示したものである。(ア)~(ウ)に該当するものを選択群の中から選び、番号で記せ。
[選択群]
1. 電子の数 2. 価電子の数 3. 原子半径 4. 第1イオン化エネルギー
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次のグラフ (図は動画内参照) は、原子番号1~20の元素の性質を示す数や量を示したものである。(ア)~(ウ)に該当するものを選択群の中から選び、番号で記せ。
[選択群]
1. 電子の数 2. 価電子の数 3. 原子半径 4. 第1イオン化エネルギー
化学学習に用意しておきたい本
無機化学基礎演習(22) 金属単体の性質
無機化学基礎演習(22) 金属単体の性質
【旧センター試験化学】2020追試 第4問 問5 アゾ化合物の合成
単元：
#化学#大学入試過去問(化学)#理科(高校生)#センター試験
指導講師：
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問題文全文(内容文)：
間5 アニリンを用いる次の実験Ⅰ~Ⅲについて、下の問い(a・b)に答えよ。
実験Ⅰ 三角フラスコにアニリンと希塩酸を入れて酸性の水溶液とし、これを氷冷した。このフラスコに氷冷した亜硝酸ナトリウム水溶液を加えると、化合物が生成した。この化合物Aを含む溶液を水溶液×とする。
実験Ⅱ 試験管にフェノールを入れ、水酸化ナトリウム水溶液を加えて溶かし、これを水冷した。この溶液を水溶液とする。
実験Ⅲ 水冷した水溶液Xに水溶液Yを加えると、橙色の化合物Bが生成した。
a 水溶液を水冷せずに室温で放置すると、化合物Aが分解し、気体Cと化合物Dが生じる。気体Cと化合物Dの組合せとして最も適当なものを。 次の①~⑤のうちから一つ選べ。
① 気体C:窒素，化合物D:ベンゼン環-CI
② 気体C:窒素，化合物D:ベンゼン環-OH
③ 気体C:窒素，化合物D:ベンゼン
④ 気体C:二酸化窒素，化合物D:ベンゼン環-CI
⑤ 気体C:二酸化窒素，化合物D:ベンゼン環-OH
⑥ 気体C:二酸化窒素，化合物D:ベンゼン
b 実験Ⅲに関する次の文章中のア~ウに当てはまる語の組合せとして最も適当なものを、下の①~⑧のうちから一つ選べ。 6
化合物Bが生成する反応では、新たにア 原子と イ 原子の間に結合が形成される。また、化合物Bはウ を有する。
① ア，炭素 イ，炭素 ウ，アミド結合
② ア，炭素 イ，窒素 ウ，アミド結合
③ ア，炭素 イ，酸素 ウ，アミド結合
④ ア，窒素 イ，窒素 ウ，アミド結合
⑤ ア，炭素 イ，炭素 ウ，アゾ基
⑤ ア，炭素 イ，窒素 ウ，アゾ基
⑥ ア，炭素 イ，酸素 ウ，アゾ基
⑦ ア，窒素 イ，窒素 ウ，アゾ基
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間5 アニリンを用いる次の実験Ⅰ~Ⅲについて、下の問い(a・b)に答えよ。
実験Ⅰ 三角フラスコにアニリンと希塩酸を入れて酸性の水溶液とし、これを氷冷した。このフラスコに氷冷した亜硝酸ナトリウム水溶液を加えると、化合物が生成した。この化合物Aを含む溶液を水溶液×とする。
実験Ⅱ 試験管にフェノールを入れ、水酸化ナトリウム水溶液を加えて溶かし、これを水冷した。この溶液を水溶液とする。
実験Ⅲ 水冷した水溶液Xに水溶液Yを加えると、橙色の化合物Bが生成した。
a 水溶液を水冷せずに室温で放置すると、化合物Aが分解し、気体Cと化合物Dが生じる。気体Cと化合物Dの組合せとして最も適当なものを。 次の①~⑤のうちから一つ選べ。
① 気体C:窒素，化合物D:ベンゼン環-CI
② 気体C:窒素，化合物D:ベンゼン環-OH
③ 気体C:窒素，化合物D:ベンゼン
④ 気体C:二酸化窒素，化合物D:ベンゼン環-CI
⑤ 気体C:二酸化窒素，化合物D:ベンゼン環-OH
⑥ 気体C:二酸化窒素，化合物D:ベンゼン
b 実験Ⅲに関する次の文章中のア~ウに当てはまる語の組合せとして最も適当なものを、下の①~⑧のうちから一つ選べ。 6
化合物Bが生成する反応では、新たにア 原子と イ 原子の間に結合が形成される。また、化合物Bはウ を有する。
① ア，炭素 イ，炭素 ウ，アミド結合
② ア，炭素 イ，窒素 ウ，アミド結合
③ ア，炭素 イ，酸素 ウ，アミド結合
④ ア，窒素 イ，窒素 ウ，アミド結合
⑤ ア，炭素 イ，炭素 ウ，アゾ基
⑤ ア，炭素 イ，窒素 ウ，アゾ基
⑥ ア，炭素 イ，酸素 ウ，アゾ基
⑦ ア，窒素 イ，窒素 ウ，アゾ基
【旧センター試験化学】2020追試 第4問 問4 ニトロ化合物の異性体
単元：
#化学#有機#大学入試過去問(化学)#理科(高校生)#センター試験
指導講師：
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問題文全文(内容文)：
旧センター試験2020追試 化学 第4問 問4
分子式が$C_3H_5NO_2$である化合物の異性体のうち，炭素原子間に不飽和結合をもつニトロ化合物はいくつあるか。正しい数を，次の①～⑥のうちから一つ選べ。ただし，立体異性体があれば区別して数えるものとする。
① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 ⑥ 6
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旧センター試験2020追試 化学 第4問 問4
分子式が$C_3H_5NO_2$である化合物の異性体のうち，炭素原子間に不飽和結合をもつニトロ化合物はいくつあるか。正しい数を，次の①～⑥のうちから一つ選べ。ただし，立体異性体があれば区別して数えるものとする。
① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 ⑥ 6
【旧センター試験化学】2020追試 第4問 問3 アセチレンの付加反応
単元：
#化学#有機#大学入試過去問(化学)#理科(高校生)#センター試験
指導講師：
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問題文全文(内容文)：
適切な触媒を用いて，アセチレン(エチン)1分子に$H_2. H_2O. HCl. CH_3COOH$のいずれか1分子付加させたとき，炭素原子間に二重結合を含まない安定な生成物が得られるものはどれか。最も適切なものを，次の①～④のうちから一つ選べ。ただし，重合反応は起こらないものとする。
① $ H_2 $ ② $ H_2O$ ③ $ HCl $ ④ $ CH_3COOH $
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適切な触媒を用いて，アセチレン(エチン)1分子に$H_2. H_2O. HCl. CH_3COOH$のいずれか1分子付加させたとき，炭素原子間に二重結合を含まない安定な生成物が得られるものはどれか。最も適切なものを，次の①～④のうちから一つ選べ。ただし，重合反応は起こらないものとする。
① $ H_2 $ ② $ H_2O$ ③ $ HCl $ ④ $ CH_3COOH $
【旧センター試験化学】2020追試 第4問 問2 アルコールの酸化に関する量的関係の問題
単元：
#大学入試過去問(化学)#共通テスト
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
今回の問題です。原子量H1C 12O 16
問2 １－ブロバノールをクリム酸カリウムにより酸化してブロビオンアルデヒドアルデヒドC₂H₅CHOが生成する反応は，係数をａとbとして次の化学反応で表される。この反応で0.10molのニクロム酸カリウムと反応する１－ブロバノールの質量は何ｇか。最も適当な数値を次の１～７のうちから一つ選べ。
aC₃Ｈ₇ＯＨ＋ bH₂SO₄＋Ｋ₂Cr₂Ｏ₇→aC₂H₅CHO+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O
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今回の問題です。原子量H1C 12O 16
問2 １－ブロバノールをクリム酸カリウムにより酸化してブロビオンアルデヒドアルデヒドC₂H₅CHOが生成する反応は，係数をａとbとして次の化学反応で表される。この反応で0.10molのニクロム酸カリウムと反応する１－ブロバノールの質量は何ｇか。最も適当な数値を次の１～７のうちから一つ選べ。
aC₃Ｈ₇ＯＨ＋ bH₂SO₄＋Ｋ₂Cr₂Ｏ₇→aC₂H₅CHO+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O
【旧センター試験化学】2020追試 第4問 問1 セッケンの性質
単元：
#化学#化学理論#有機#溶液の性質#酸素を含む脂肪族化合物
指導講師：
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問題文全文(内容文)：
セッケンに関する記述として下線部に誤りを含むものを，次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①セッケンは，塩基性を示す。
②セッケンは，油脂をけん化することにより得られる。
③セッケンは，水溶液中で集合してミセルをつくるとき，親水基を外側に向ける。
④セッケンは，水に溶かすと水の表面張力を低下させる。
⑤セッケンの洗浄力は，Ca$^{2+}$を多く含む硬水中でも低下しない。
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セッケンに関する記述として下線部に誤りを含むものを，次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①セッケンは，塩基性を示す。
②セッケンは，油脂をけん化することにより得られる。
③セッケンは，水溶液中で集合してミセルをつくるとき，親水基を外側に向ける。
④セッケンは，水に溶かすと水の表面張力を低下させる。
⑤セッケンの洗浄力は，Ca$^{2+}$を多く含む硬水中でも低下しない。
1分で解いてほしい化学計算問題 (81) 燃焼に必要な酸素の体積の計算
単元：
#化学#化学理論#気体の性質#理科(高校生)
指導講師：
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問題文全文(内容文)：
メタノール$3mol$が完全燃焼するときに消費される酸素の常温($20℃$)，
$1.013×10^5Pa$(1気圧)における体積として，次のうち最も近いものはどれか。
ただし，$0℃$，$1.013×10^5Pa$(1気圧)での気体$1mol$の体積は，$22.4L$とする。
①$54.2L$ ②$67.2L$ ③$100.8L$ ④$108.2L$ ⑤$216.4L$
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メタノール$3mol$が完全燃焼するときに消費される酸素の常温($20℃$)，
$1.013×10^5Pa$(1気圧)における体積として，次のうち最も近いものはどれか。
ただし，$0℃$，$1.013×10^5Pa$(1気圧)での気体$1mol$の体積は，$22.4L$とする。
①$54.2L$ ②$67.2L$ ③$100.8L$ ④$108.2L$ ⑤$216.4L$
【旧センター試験化学】2020追試 第3問 問3 溶解度積の大小関係
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#溶液の性質#理科(高校生)#センター試験
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問題文全文(内容文)：
銀イオン$Ag^+$と陰イオン$X^-，Y^-$がそれぞれ水溶液中で難溶性の塩$AgX，AgY$を生成するとき，次の反応が進行すれば，$AgY$の水への溶解度積は$AgX$より小さいことがわかる。
$AgX(固) + Y^- aq \to X^- aq + AgY(固)$
このことを用いて，$AgCl，AgI，AgSCN$の溶解度積の大小関係を調べる次の実験Ⅰ～Ⅲを行った。
実験Ⅰ 2本の試験管$A，B$にそれぞれ，$Fe(NO_3)_3$の水溶液をとった。溶液の色は黄褐色であった。
実験Ⅱ 試験管$A$の水溶液に白色の$AgSCN$の固体を加えた。さらに$KI$の水溶液を加え，よく振り交ぜて静置したところ，溶液の色は赤色になり，沈殿の色は黄色であった。
実験Ⅲ 試験管$B$の水溶液に$AgCl$の固体を加えた。さらに$KSCN$の水溶液を加えたところ，溶液の色は赤くなったが，よく振り交ぜて静置したところ，溶液の色は黄褐色になり，沈殿の色は白色であった。
実験Ⅰ～Ⅲから分かる$AgCl，AgI，AgSCN$の溶解度積の大小関係として最も適当なものを，次の①～⑥のうちから一つ選べ。
① $AgCl < AgI < AgSCN$ ② $AgCl < AgI < AgSCN$
③ $AgI < AgSCN < AgCl$ ④ $AgI < AgCl < AgSCN$
⑤ $AgSCN < AgCl < AgI$ ⑥ $AgSCN < AgI < AgCl$
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銀イオン$Ag^+$と陰イオン$X^-，Y^-$がそれぞれ水溶液中で難溶性の塩$AgX，AgY$を生成するとき，次の反応が進行すれば，$AgY$の水への溶解度積は$AgX$より小さいことがわかる。
$AgX(固) + Y^- aq \to X^- aq + AgY(固)$
このことを用いて，$AgCl，AgI，AgSCN$の溶解度積の大小関係を調べる次の実験Ⅰ～Ⅲを行った。
実験Ⅰ 2本の試験管$A，B$にそれぞれ，$Fe(NO_3)_3$の水溶液をとった。溶液の色は黄褐色であった。
実験Ⅱ 試験管$A$の水溶液に白色の$AgSCN$の固体を加えた。さらに$KI$の水溶液を加え，よく振り交ぜて静置したところ，溶液の色は赤色になり，沈殿の色は黄色であった。
実験Ⅲ 試験管$B$の水溶液に$AgCl$の固体を加えた。さらに$KSCN$の水溶液を加えたところ，溶液の色は赤くなったが，よく振り交ぜて静置したところ，溶液の色は黄褐色になり，沈殿の色は白色であった。
実験Ⅰ～Ⅲから分かる$AgCl，AgI，AgSCN$の溶解度積の大小関係として最も適当なものを，次の①～⑥のうちから一つ選べ。
① $AgCl < AgI < AgSCN$ ② $AgCl < AgI < AgSCN$
③ $AgI < AgSCN < AgCl$ ④ $AgI < AgCl < AgSCN$
⑤ $AgSCN < AgCl < AgI$ ⑥ $AgSCN < AgI < AgCl$
【旧センター試験化学】2020追試 第3問 問2 酸化物の性質
単元：
#化学#大学入試過去問(化学)#理科(高校生)#センター試験
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
酸化物やオキソ酸に関する記述として下線部に誤りを含むものを，次の①～⑤のうちから一つ選べ。
① アルカリ金属元素の酸化物は， 塩基性酸化物である 。
② 非金属元素の酸化物の多くは，酸性酸化物である。
③ 酸性酸化物と水の反応によって生じる酸の多くは，オキソ酸である。
④ 同一元素のオキソ酸は，中心の原子の酸化数が大きくなり，結合している酸素原子の数が多くなるほど，弱い酸になる。
⑤ 金属元素の酸化物の中には，酸と塩基のいずれとも反応して塩をつくる両性酸化物がある。
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酸化物やオキソ酸に関する記述として下線部に誤りを含むものを，次の①～⑤のうちから一つ選べ。
① アルカリ金属元素の酸化物は， 塩基性酸化物である 。
② 非金属元素の酸化物の多くは，酸性酸化物である。
③ 酸性酸化物と水の反応によって生じる酸の多くは，オキソ酸である。
④ 同一元素のオキソ酸は，中心の原子の酸化数が大きくなり，結合している酸素原子の数が多くなるほど，弱い酸になる。
⑤ 金属元素の酸化物の中には，酸と塩基のいずれとも反応して塩をつくる両性酸化物がある。
【旧センター試験化学】2020追試 第3問 問1 無機物質の性質
単元：
#大学入試過去問(化学)#センター試験
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
身の回り無機物質に関する記述として下線部に誤りを含むものを，次の①～④のうちから一つ選べ。
①単体のヨウ素は，水に溶けやすく酸化作用を示し，殺菌消毒剤などに用いられる。
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
②塩化マグネシウムは，豆乳中のタンパク質を塩析させるので，豆腐の製造に用いられる。
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
③クロムは，空気中で表面に緻密な酸化被膜をつくるので，鉄の表面をクロムめっきすることで鉄さびを防止する
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
④単体のケイ素は，ダイヤモンドと同様に結晶構造をもち，半導体の性質を示すので，集積回路に用いられる
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
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身の回り無機物質に関する記述として下線部に誤りを含むものを，次の①～④のうちから一つ選べ。
①単体のヨウ素は，水に溶けやすく酸化作用を示し，殺菌消毒剤などに用いられる。
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
②塩化マグネシウムは，豆乳中のタンパク質を塩析させるので，豆腐の製造に用いられる。
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
③クロムは，空気中で表面に緻密な酸化被膜をつくるので，鉄の表面をクロムめっきすることで鉄さびを防止する
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
④単体のケイ素は，ダイヤモンドと同様に結晶構造をもち，半導体の性質を示すので，集積回路に用いられる
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
酸化還元反応でないものは？
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
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問題文全文(内容文)：
酸化還元反応でないものはどれか。
a CaCＯ₃＋2HCl→CaCl₂＋CＯ₂＋H₂Ｏ
b Cu+Cl₂→CuCl₂
c H₂Ｏ₂＋2KI+H₂SO₄→2H₂Ｏ＋I₂＋K₂SO₄
d 2H₂S＋SＯ₂→3S＋2H₂Ｏ
e Fe₂Ｏ₃＋2Al→2Fe＋Al₂Ｏ₃
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酸化還元反応でないものはどれか。
a CaCＯ₃＋2HCl→CaCl₂＋CＯ₂＋H₂Ｏ
b Cu+Cl₂→CuCl₂
c H₂Ｏ₂＋2KI+H₂SO₄→2H₂Ｏ＋I₂＋K₂SO₄
d 2H₂S＋SＯ₂→3S＋2H₂Ｏ
e Fe₂Ｏ₃＋2Al→2Fe＋Al₂Ｏ₃
【旧センター試験化学】2020追試 第2問 問3 水溶液の電気分解
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#電池と電気分解#センター試験
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問題文全文(内容文)：
Cl：35.5 Cu：64
炭素棒を電極として用い，塩化銅($Ⅱ$)水溶液の電気分解を行った。$0.50 A$の一定電流を$965$ 秒間流したとき，陰極で生じた物質の質量〔$g$〕として最も適当なものを，次の①～⑤のうちから一つ選べ。ただし，電気分解を行うために十分な量の塩化銅($Ⅱ$)が溶けていたものとし，ファラデー定数は$9.65×10^4 C/mol$とする。また，流れた電流はすべて塩化銅($Ⅱ$)の電気分解に使われたものとする。
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Cl：35.5 Cu：64
炭素棒を電極として用い，塩化銅($Ⅱ$)水溶液の電気分解を行った。$0.50 A$の一定電流を$965$ 秒間流したとき，陰極で生じた物質の質量〔$g$〕として最も適当なものを，次の①～⑤のうちから一つ選べ。ただし，電気分解を行うために十分な量の塩化銅($Ⅱ$)が溶けていたものとし，ファラデー定数は$9.65×10^4 C/mol$とする。また，流れた電流はすべて塩化銅($Ⅱ$)の電気分解に使われたものとする。
絶対に落としてはいけない計算 シュウ酸溶液の調製の計算問題
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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問題文全文(内容文)：
原子量H：1 C：12 O：16
(ア)gのシュウ酸二水和物$(COOH)_2・2H_2O$を正確にはかり取り，ビーカーで水に溶かしてから100 mLのメスフラスコに入れ，標線まで水を加えて0.0500 mol/Lのシュウ酸標準溶液を調整した
空欄アに入る数値を有効数字3桁で答えよ。
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原子量H：1 C：12 O：16
(ア)gのシュウ酸二水和物$(COOH)_2・2H_2O$を正確にはかり取り，ビーカーで水に溶かしてから100 mLのメスフラスコに入れ，標線まで水を加えて0.0500 mol/Lのシュウ酸標準溶液を調整した
空欄アに入る数値を有効数字3桁で答えよ。
高校化学 入試直前チェック 化学平衡 アルゴンを入れると平衡はどちらに移動するか問題
単元：
#化学#化学平衡と平衡移動
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問題文全文(内容文)：
$N_2 + 3H_2 ⇄ 2NH_3$
上の平衡反応において温度一定で次のように条件を変える。平衡は移動するか？
①体積一定で$Ar$を加えたとき
②全圧一定で$Ar$を加えたとき
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$N_2 + 3H_2 ⇄ 2NH_3$
上の平衡反応において温度一定で次のように条件を変える。平衡は移動するか？
①体積一定で$Ar$を加えたとき
②全圧一定で$Ar$を加えたとき
無機化学基礎演習(19) ハロゲン単体・化合物の性質
単元：
#化学#無機#大学入試過去問(化学)#非金属元素の単体と化合物#理科(高校生)#神奈川大学
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問題文全文(内容文)：
次の(1)~(5)の文中の空欄(a)~(e)にあてはまるもっとも適当なものを選択肢の中から1つずつ選びなさい。
(1)ハロゲンの単体のうち，沸点が最も低いものは(a)である。
①$Br_2$ ②$Cl_2$ ③$F_2$ ④$I_2$
(2)ハロゲンの単体のうち，水ともっとも激しく反応するものは(b)である。
①$Br_2$ ②$Cl_2$ ③$F_2$ ④$I_2$
(3)フッ化水素は(c)に濃硫酸を加えて加熱することで製造される。
①沸騰石 ②石灰石 ③ホタル石 ④ボーキサイト
(4)ハロゲン化水素のうち，沸点がもっとも高いものは(d)である。
①$HBr$ ②$HCl$ ③$HF$ ④$HI$
(5)塩素のオキソ酸のうち，酸性がもっとも強いものは(e)である。
①亜塩素酸 ②塩素酸 ③過塩素酸 ④過塩素酸
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次の(1)~(5)の文中の空欄(a)~(e)にあてはまるもっとも適当なものを選択肢の中から1つずつ選びなさい。
(1)ハロゲンの単体のうち，沸点が最も低いものは(a)である。
①$Br_2$ ②$Cl_2$ ③$F_2$ ④$I_2$
(2)ハロゲンの単体のうち，水ともっとも激しく反応するものは(b)である。
①$Br_2$ ②$Cl_2$ ③$F_2$ ④$I_2$
(3)フッ化水素は(c)に濃硫酸を加えて加熱することで製造される。
①沸騰石 ②石灰石 ③ホタル石 ④ボーキサイト
(4)ハロゲン化水素のうち，沸点がもっとも高いものは(d)である。
①$HBr$ ②$HCl$ ③$HF$ ④$HI$
(5)塩素のオキソ酸のうち，酸性がもっとも強いものは(e)である。
①亜塩素酸 ②塩素酸 ③過塩素酸 ④過塩素酸
【旧センター試験化学】2020追試 第1問 問5 凝固点降下度
単元：
#化学#大学入試過去問(化学)#共通テスト#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
物質A，B，Cについて，それぞれ質量モル濃度0.10 mol/kgの水溶液をつくり，凝固点降下度を測定した。その結果を以下に示す。ただし，物質A，B，Cは，2種類の電解質(電離度1)と1種類の非電解質である。この実験結果から推測される記述として，誤りを含むものを，下の①~④のうちから一つ選べ。
凝固点降下度〔K〕
物質Aの水溶液：0.57 物質Bの水溶液：0.19 物質Cの水溶液：0.38
①0.010 mol/kgのグルコース水溶液の凝固点降下度は0.019 Kである。
②0.010 mol/kgの酢酸水溶液の凝固点降下度は0.038 Kである。
③0.010 mol/kgの塩化カリウム水溶液の凝固点降下度は0.038 Kである。
④0.010 mol/kgの塩化マグネシウム水溶液の凝固点降下度は0.057 Kである。
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物質A，B，Cについて，それぞれ質量モル濃度0.10 mol/kgの水溶液をつくり，凝固点降下度を測定した。その結果を以下に示す。ただし，物質A，B，Cは，2種類の電解質(電離度1)と1種類の非電解質である。この実験結果から推測される記述として，誤りを含むものを，下の①~④のうちから一つ選べ。
凝固点降下度〔K〕
物質Aの水溶液：0.57 物質Bの水溶液：0.19 物質Cの水溶液：0.38
①0.010 mol/kgのグルコース水溶液の凝固点降下度は0.019 Kである。
②0.010 mol/kgの酢酸水溶液の凝固点降下度は0.038 Kである。
③0.010 mol/kgの塩化カリウム水溶液の凝固点降下度は0.038 Kである。
④0.010 mol/kgの塩化マグネシウム水溶液の凝固点降下度は0.057 Kである。
【旧センター試験化学】2020追試 第1問 問5 凝固点降下度
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
物質A,B,Cについて，それぞれ質量モル濃度0.10mol/kgの水溶液をつくり，凝固点降下度を測定した。その結果を表３に示す。（※表は動画内参照）ただし，物質A,B,Cは2種類の電解質（電解質１）と1種類の非電解質である。この実験結果から推測される記述として，誤りを含むものを，下の①～④のうちから一つ選べ。
①0.010mol/kgのグルコース水溶液の凝固点降下度は0.019Kである。
②0.010mol/kgの酢酸水溶液の凝固点降下度は0.038Kである。
③0.010mol/kgの塩化カリウム水溶液の凝固点降下度は0.038Kである。
④0.010mol/kgの塩化マグネシウム水溶液の凝固点降下度は0.057Kである。
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物質A,B,Cについて，それぞれ質量モル濃度0.10mol/kgの水溶液をつくり，凝固点降下度を測定した。その結果を表３に示す。（※表は動画内参照）ただし，物質A,B,Cは2種類の電解質（電解質１）と1種類の非電解質である。この実験結果から推測される記述として，誤りを含むものを，下の①～④のうちから一つ選べ。
①0.010mol/kgのグルコース水溶液の凝固点降下度は0.019Kである。
②0.010mol/kgの酢酸水溶液の凝固点降下度は0.038Kである。
③0.010mol/kgの塩化カリウム水溶液の凝固点降下度は0.038Kである。
④0.010mol/kgの塩化マグネシウム水溶液の凝固点降下度は0.057Kである。
1分で解いてほしい化学計算問題 (78) 混合気体の燃焼に必要な酸素の量
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#化学変化と化学反応式
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
水素とメタンの物質量の比が2：1の混合気体が0℃，1.013×10^5Paで3.0Lである。これを完全燃焼させるには，0℃，1.013×10^5Paの空気は何L必要か。
（空気中に酸素は20％含まれるものとする）
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水素とメタンの物質量の比が2：1の混合気体が0℃，1.013×10^5Paで3.0Lである。これを完全燃焼させるには，0℃，1.013×10^5Paの空気は何L必要か。
（空気中に酸素は20％含まれるものとする）
【旧センター試験化学】2020追試 第1問 問3 体積と圧力の関係
単元：
#化学#化学理論#気体の性質
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
センター試験化学2020追試 問3
ある純物質Xを図1(図は動画参照)のような容器に閉じ込め，一定温度で容器の体積Vを変えて容器内の圧力Pを測定した。図2(図は動画参照)に，物質XのPとVの関係を示す。ここで，A点では，物質Xはすべて気体であり，実在気体としてふるまう。物質XのPとVに関する記述として，誤りを含むものを，次の①~④のうちから一つ選べ。
①A点から体積Vを増加させ圧力Pを十分低くすると，物質Xは理想気体に近いふるまいをする。
②A点から体積Vを減少させると，B点で気体Xの凝縮が始まる。
③B点とC点の間では，体積Vを減少させても，物質Xの気体の分子数は一定に保たれる。
④C点では，物質Xはすべて液体であり，体積Vをさらに減少させると，圧力Pは急激に減少する。
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センター試験化学2020追試 問3
ある純物質Xを図1(図は動画参照)のような容器に閉じ込め，一定温度で容器の体積Vを変えて容器内の圧力Pを測定した。図2(図は動画参照)に，物質XのPとVの関係を示す。ここで，A点では，物質Xはすべて気体であり，実在気体としてふるまう。物質XのPとVに関する記述として，誤りを含むものを，次の①~④のうちから一つ選べ。
①A点から体積Vを増加させ圧力Pを十分低くすると，物質Xは理想気体に近いふるまいをする。
②A点から体積Vを減少させると，B点で気体Xの凝縮が始まる。
③B点とC点の間では，体積Vを減少させても，物質Xの気体の分子数は一定に保たれる。
④C点では，物質Xはすべて液体であり，体積Vをさらに減少させると，圧力Pは急激に減少する。
【旧センター試験化学】2020追試 第1問 問2 メタンハイドレート
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#気体の性質#理科(高校生)#センター試験
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
センター試験化学 2020追試 第1問 問2
メタン$CH_4$は，定温・高圧下で水分子がつくる網目状構造に取り込まれて固体物質を形成する。この固体物質はメタンハイドレートと呼ばれ，$CH_4$と$H_2O$の質量比が16：104であることが知られている。
メタンハイドレート1.20 gのみが入っている容積1.0 Lの密閉容器を，27 ℃で静置したところ，メタンハイドレートは$CH_4$(気)，$H_2O$(気)，$H_2O$(液)となった。このとき，容器内の気体の全圧は何 Paか。最も適当な数値を，次の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし，気体定数は$R=8.3 × 10^3 Pa・L/(K・mol)$であり，27 ℃における水蒸気圧は$3.6 × 10^3 Pa$である。また，$H_2O$(液)の体積，$H_2O$(液)への$CH_4$(気)の溶解は無視できるものとする。
① $3.6 × 10^3$ ② $2.5 × 10^4$ ③ $2.9 × 10^4$
④ $1.4 × 10^5$ ⑤ $1.7 × 10^5$
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センター試験化学 2020追試 第1問 問2
メタン$CH_4$は，定温・高圧下で水分子がつくる網目状構造に取り込まれて固体物質を形成する。この固体物質はメタンハイドレートと呼ばれ，$CH_4$と$H_2O$の質量比が16：104であることが知られている。
メタンハイドレート1.20 gのみが入っている容積1.0 Lの密閉容器を，27 ℃で静置したところ，メタンハイドレートは$CH_4$(気)，$H_2O$(気)，$H_2O$(液)となった。このとき，容器内の気体の全圧は何 Paか。最も適当な数値を，次の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし，気体定数は$R=8.3 × 10^3 Pa・L/(K・mol)$であり，27 ℃における水蒸気圧は$3.6 × 10^3 Pa$である。また，$H_2O$(液)の体積，$H_2O$(液)への$CH_4$(気)の溶解は無視できるものとする。
① $3.6 × 10^3$ ② $2.5 × 10^4$ ③ $2.9 × 10^4$
④ $1.4 × 10^5$ ⑤ $1.7 × 10^5$
【旧センター試験化学】2020追試 第1問 問1 イオンの総電子数
単元：
#化学#大学入試過去問(化学)#原子の構成と元素の周期表#理科(高校生)#センター試験
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
センター試験化学2020追試 第1問 問1
イオン1個に含まれる電子の総数が最も多いものを，次の①~④のうちから一つ選べ。ただし，塩素，カリウム，銅の原子番号はそれぞれ17，19，29である。
① $CO_3^{2-}$ ② $ClO^-$ ③ $Cu^{2+}$ ④ $K^+$
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センター試験化学2020追試 第1問 問1
イオン1個に含まれる電子の総数が最も多いものを，次の①~④のうちから一つ選べ。ただし，塩素，カリウム，銅の原子番号はそれぞれ17，19，29である。
① $CO_3^{2-}$ ② $ClO^-$ ③ $Cu^{2+}$ ④ $K^+$
理論化学基礎演習31 汗はどれだけ体温を下げるのか？
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#物質の変化と熱・光#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
2024 崇城大学
汗が蒸発するときに周囲から奪った熱が，$1.1 × 10^3 kJ$であった。37 ℃の水50 kgから$1.1 × 10^3 kJ$の熱量が奪われたとき，水50 kgは冷却されて理論上何 ℃となるか。水1.0 gの温度を1.0 K上げるのに必要な熱量を4.2 Jとし，温度に依存しないとする。
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2024 崇城大学
汗が蒸発するときに周囲から奪った熱が，$1.1 × 10^3 kJ$であった。37 ℃の水50 kgから$1.1 × 10^3 kJ$の熱量が奪われたとき，水50 kgは冷却されて理論上何 ℃となるか。水1.0 gの温度を1.0 K上げるのに必要な熱量を4.2 Jとし，温度に依存しないとする。
1分で解いてほしい化学計算問題 (77) 電子のやり取りは何molか？
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
$MnO_2$と$HCl$から，$MnCl_2$，$Cl_2$，および$H_2O$が生成する反応で，0.25 molの$Cl_2$が生成したとき，$Mn$が受け取る電子は何 molか。
①0.25 ②0.50 ③1.0 ④2.0 ⑤4.0 ⑥6.0
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$MnO_2$と$HCl$から，$MnCl_2$，$Cl_2$，および$H_2O$が生成する反応で，0.25 molの$Cl_2$が生成したとき，$Mn$が受け取る電子は何 molか。
①0.25 ②0.50 ③1.0 ④2.0 ⑤4.0 ⑥6.0
【旧センター試験化学】2019追試 第7問 問2 DNAに含まれる水素結合の数を数えよう！
単元：
#化学#大学入試過去問(化学)#理科(高校生)#センター試験
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
センター試験化学 2019年追試 第7問 問2
DNAは，2本のポリヌクレオチド鎖が塩基の間で水素結合をつくり，二重らせん構造を形成している。DNAのヌクレオチド中の塩基には，図1(図は動画参照)に示すア～エの4種類があり，塩基の$N$原子に結合している$H$原子($NーH$)と，異なる塩基の$N$原子あるいは$O$原子との間で，$NーH\cdots O$
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センター試験化学 2019年追試 第7問 問2
DNAは，2本のポリヌクレオチド鎖が塩基の間で水素結合をつくり，二重らせん構造を形成している。DNAのヌクレオチド中の塩基には，図1(図は動画参照)に示すア～エの4種類があり，塩基の$N$原子に結合している$H$原子($NーH$)と，異なる塩基の$N$原子あるいは$O$原子との間で，$NーH\cdots O$