電池と電気分解
電池と電気分解
【保存版】ダニエル電池のイメージ
【苦手な人必見!!】鉛蓄電池の計算〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
ここは難しいですが、出るパターンは同じなのでしっかり押さえてできるようにしていきましょう！！
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ここは難しいですが、出るパターンは同じなのでしっかり押さえてできるようにしていきましょう！！
【苦手な人必見!!】電気分解・ファラデーの法則・イオン交換膜法・溶融塩電解・電解精錬〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
電気分解は電池同様出たら取りたい単元になります！
しっかり対策してマスターしていきましょう！！
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電気分解は電池同様出たら取りたい単元になります！
しっかり対策してマスターしていきましょう！！
【身近な電池で押さえるべき電池は!?】実用電池〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学
実用電池について解説します。
マンガン電池、アルカリマンガン乾電池、酸化銀電池、空気亜鉛電池、リチウム電池、鉛蓄電池、リチウムイオン電池、ニッケルカドミウム電池、ナトリウム硫黄電池、ニッケル水素電池
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化学
実用電池について解説します。
マンガン電池、アルカリマンガン乾電池、酸化銀電池、空気亜鉛電池、リチウム電池、鉛蓄電池、リチウムイオン電池、ニッケルカドミウム電池、ナトリウム硫黄電池、ニッケル水素電池
【理論化学】学校の授業8コマ分でまとめちゃいました
単元：
#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学基礎２ー物質の変化#化学理論#物質の成分と構成元素#原子の構成と元素の周期表#化学結合#物質量と濃度#酸と塩基・水素イオン濃度#物質の三態と状態変化#気体の性質#溶液の性質#物質の変化と熱・光#電池と電気分解#化学反応の速さ#化学平衡と平衡移動#化学変化と化学反応式#中和と塩#酸化還元反応#理科(高校生)
指導講師：
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
問題文全文(内容文)：
【理論化学】学校の授業8コマ分まとめ動画です
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【最近よく出る】リチウムイオン電池の基礎を簡単に押さえておこう！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【計算方法は短時間でテンプレート化！】電池・電気分解に使うモル計算の方法を短時間でマスター〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#電池と電気分解
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学
電池・電気分解の計算について解説します。
ファラデーの法則
Q. Pt電極を用いて、硝酸銀水溶液を5.00Aの電流で16分5秒間電気分解した。このとき、析出した銀(Ag: 108)の質量は何gか?
また、生じた酸素の体積は標準状態で何Lか?
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化学
電池・電気分解の計算について解説します。
ファラデーの法則
Q. Pt電極を用いて、硝酸銀水溶液を5.00Aの電流で16分5秒間電気分解した。このとき、析出した銀(Ag: 108)の質量は何gか?
また、生じた酸素の体積は標準状態で何Lか?
【反応式がすぐに書けるようになります!!】2STEPで書けるようになる電気分解まとめ(イオン交換膜法、銅の電解精錬、溶融塩電解も解説)〔現役塾講師解説、高校化
【この一本で全ておさらいできる】短時間で得意になる化学電池まとめ(ボルタ電池、ダニエル電池、鉛蓄電池、燃料電池)〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学
電池についてまとめました。
ボルタ電池、ダニエル電池、鉛蓄電池、燃料電池
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化学
電池についてまとめました。
ボルタ電池、ダニエル電池、鉛蓄電池、燃料電池
【化学】 電池：鉛蓄電池（2）
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
鉛蓄電池解説その2
入試で鉛蓄電池が出題されたら聞かれるポイントを解説。
放電時の負極側の増加量、正極の増加量について解説。硫酸鉛が作られるのに鉛の分を加えない理由とは？
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鉛蓄電池解説その2
入試で鉛蓄電池が出題されたら聞かれるポイントを解説。
放電時の負極側の増加量、正極の増加量について解説。硫酸鉛が作られるのに鉛の分を加えない理由とは？
【化学】電池：鉛蓄電池（1）
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
鉛蓄電池その1
充電できる電池のことを二次電池と言います。
負極の反応式、正極の反応式から全体の式まで一気に解説。充電と放電時の反応式で注意すべきポイントとは？
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鉛蓄電池その1
充電できる電池のことを二次電池と言います。
負極の反応式、正極の反応式から全体の式まで一気に解説。充電と放電時の反応式で注意すべきポイントとは？
【化学】電池：化学電池の基本 ボルタ電池・ダニエル電池編
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
化学電池の基本
ボルタ電池・ダニエル電池編
ボルタ電池の両極の反応式を解説。
ダニエル電池の両極の反応式から素焼き板を置く理由を解説。
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化学電池の基本
ボルタ電池・ダニエル電池編
ボルタ電池の両極の反応式を解説。
ダニエル電池の両極の反応式から素焼き板を置く理由を解説。
【化学】電池：化学電池の基本
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
化学電池の基本
亜鉛版と銅板を塩酸に浸すときの反応。
化学電池の負極の考え方、正極の考え方から反応式の書き方まで解説。
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化学電池の基本
亜鉛版と銅板を塩酸に浸すときの反応。
化学電池の負極の考え方、正極の考え方から反応式の書き方まで解説。
ボルタ電池の問題点を考える【受験知識の疑問】
【高校化学】リチウムイオン電池を20分で解説してみた
【高校化学】電気分解の応用II（粗銅の電解精錬）【電気･熱化学#8】
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
電解精錬後、陰極の質量が1.27g増加した。
一方、陽極の質量は1.30g減少した。
粗銅はCuとAgのみを含むとする。(Cu = 63.5)
(1)流れたe⁻は何molか。
(2)陽極泥として得られたAgは何gか?
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電解精錬後、陰極の質量が1.27g増加した。
一方、陽極の質量は1.30g減少した。
粗銅はCuとAgのみを含むとする。(Cu = 63.5)
(1)流れたe⁻は何molか。
(2)陽極泥として得られたAgは何gか?
【高校化学】電気分解の応用I（陽イオン交換膜法）【電気･熱化学#7】
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
陽極室に飽和NaClag、陰極室に1.00×10⁻²mol/LのNaOHagをいれ、陽イオン交換膜で仕切った。
両電極に炭素を用いて電気分解を行った。
(1)両極の反応式を書け。
(2)毎分100mLの水を陰極室に供給し、1.00×10⁻²mol/LのNaOHagを毎分100ml取り出すためには
何Aの電流を流せばよいか。(F=9.65×10⁴C/mol)
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陽極室に飽和NaClag、陰極室に1.00×10⁻²mol/LのNaOHagをいれ、陽イオン交換膜で仕切った。
両電極に炭素を用いて電気分解を行った。
(1)両極の反応式を書け。
(2)毎分100mLの水を陰極室に供給し、1.00×10⁻²mol/LのNaOHagを毎分100ml取り出すためには
何Aの電流を流せばよいか。(F=9.65×10⁴C/mol)
【高校化学】電池の種類III（いろいろな電池、ニッケルカドミウム電池、リチウムイオン電池）【電気･熱化学#6】
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
(-) Cd|KOHaglNiO(OH)(+)で表される電池をニッケルカドミウム電池という。
放電時、CdからCd(OH)₂へ、NiO(OH)からNi(OH)₂への反応が起こる。
(1) 放電時の両極の反応式を書け。
(2) 1.31gのNiO(OH)を用いて、50.0mAで放電するとき、最大何時間放電が可能か。
(F=9.65×10⁴C/mol、H=1.00、0=32、Ni=58.7)
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(-) Cd|KOHaglNiO(OH)(+)で表される電池をニッケルカドミウム電池という。
放電時、CdからCd(OH)₂へ、NiO(OH)からNi(OH)₂への反応が起こる。
(1) 放電時の両極の反応式を書け。
(2) 1.31gのNiO(OH)を用いて、50.0mAで放電するとき、最大何時間放電が可能か。
(F=9.65×10⁴C/mol、H=1.00、0=32、Ni=58.7)
【高校化学】電池の種類II（燃料電池）【電気･熱化学#5】
【高校化学】電池の種類I（鉛蓄電池）【電気･熱化学#4】
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
1kgの35%H₂SO₄agを電解液に用いた鉛蓄電池を回路に接続し、2Aで2時間40分50秒放電した。
(1)正極・負極で起こる反応を書け。
(2)放電前後で、正極・負極の質量は何g増減したか。
(3)放電後のH₂SO₄agの濃度は何%か。
(F=9.65x10⁴C/mol、Pb=207、H=1.0、0=16、S=32)
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1kgの35%H₂SO₄agを電解液に用いた鉛蓄電池を回路に接続し、2Aで2時間40分50秒放電した。
(1)正極・負極で起こる反応を書け。
(2)放電前後で、正極・負極の質量は何g増減したか。
(3)放電後のH₂SO₄agの濃度は何%か。
(F=9.65x10⁴C/mol、Pb=207、H=1.0、0=16、S=32)
【高校化学】電気が関わる計算（ファラデーの法則）【電気･熱化学#3】
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
0.50mol/LのCuCl₂ag200mLを32分10秒電気分解したところ、陰極が0.32g増加した。
(1)流れた平均電流は何Aか。
(2)陽極で発生した気体は、標準状態で何mLか。
(3)電気分解後のCuCl₂agの濃度は何mol/Lか。 (Cu=64g/mol)
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0.50mol/LのCuCl₂ag200mLを32分10秒電気分解したところ、陰極が0.32g増加した。
(1)流れた平均電流は何Aか。
(2)陽極で発生した気体は、標準状態で何mLか。
(3)電気分解後のCuCl₂agの濃度は何mol/Lか。 (Cu=64g/mol)
【高校化学】電気分解の仕組み【電気･熱化学#2】
【高校化学】電池の仕組み（ダニエル電池）【電気･熱化学#1】
【理論化学】電離定数・電離度総まとめ
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
問題文全文(内容文)：
【理論化学】電離定数・電離度の総まとめ動画です
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【高校化学】酸化還元反応⑤「酸化還元反応の応用(電池)」【理論化学/化学基礎#24】
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
1⃣適切な語を選べorうめよ。
導線でつないだ電極を電解液にいれ、酸化還元反応から電気エネルギーをとりだす装置を____という。
たとえば、希硫酸に亜鉛板と銅板をいれたとき、亜鉛板は(正/負)極に、銅板は(正/負) 極になる。
また、亜鉛板では(酸化創/還元剤)が、銅板では(酸化剤/還元剤)が反応する。
2⃣次の記述のうち、誤っているものを選べ。
(1)マンガン電池は、正極にMnO₂、負極にZnを用いた電池である。
(2) 鉛蓄電池は、電解液に希硫酸を使った電池である。
(3) 酸化銀電池は、正極にAg₂Oを用いた電池である。
(4) リチウムイオン電池は、負極にLiを含む黒鉛を用いた一次電池である。
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1⃣適切な語を選べorうめよ。
導線でつないだ電極を電解液にいれ、酸化還元反応から電気エネルギーをとりだす装置を____という。
たとえば、希硫酸に亜鉛板と銅板をいれたとき、亜鉛板は(正/負)極に、銅板は(正/負) 極になる。
また、亜鉛板では(酸化創/還元剤)が、銅板では(酸化剤/還元剤)が反応する。
2⃣次の記述のうち、誤っているものを選べ。
(1)マンガン電池は、正極にMnO₂、負極にZnを用いた電池である。
(2) 鉛蓄電池は、電解液に希硫酸を使った電池である。
(3) 酸化銀電池は、正極にAg₂Oを用いた電池である。
(4) リチウムイオン電池は、負極にLiを含む黒鉛を用いた一次電池である。
【高校化学】電気分解のまとめ（解法とイメージ）【17分】
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
問題文全文(内容文)：
【高校化学】電気分解のまとめ動画です
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①希硫酸を$(H_{2}SO_{4})$を$Pt$極板で電気分解する。
②希硫酸を$(H_{2}SO_{4})$を$Cu$極板で電気分解する。
③食塩水$(N_{a}CI)$を$Pt$極板で電気分解する。
④硫酸銅水溶液$(CuSO_{4})$を$Cu$極板で電気分解する。
⑤食塩水$(NaCI)$を$Cu$極板で電気分解する。
⑥水酸化ナトリウム水溶液$(NaOH)$を$Pt$極板で電気分解する。
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【高校化学】電気分解のまとめ動画です
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①希硫酸を$(H_{2}SO_{4})$を$Pt$極板で電気分解する。
②希硫酸を$(H_{2}SO_{4})$を$Cu$極板で電気分解する。
③食塩水$(N_{a}CI)$を$Pt$極板で電気分解する。
④硫酸銅水溶液$(CuSO_{4})$を$Cu$極板で電気分解する。
⑤食塩水$(NaCI)$を$Cu$極板で電気分解する。
⑥水酸化ナトリウム水溶液$(NaOH)$を$Pt$極板で電気分解する。
鉛蓄電池の仕組みと計算練習【高校化学】
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
例題
30%の硫酸1kgと十分量の電極をもつ鉛蓄電池に1molの電子が流れるとき、
(1)正極 負極は何g増えたか。
(2)放電後の硫酸の濃度は何%か。
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例題
30%の硫酸1kgと十分量の電極をもつ鉛蓄電池に1molの電子が流れるとき、
(1)正極 負極は何g増えたか。
(2)放電後の硫酸の濃度は何%か。
【高校化学】電気分解、陽極・陰極の反応
【高校化学】歌で覚えるイオン化傾向【化学基礎】
【化学】燃料電池について6分で覚えられる動画【センター対策】
