化学理論
化学理論
【理論を理解して問題を解く!!】苦手な人が多い緩衝液を解説！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【化学】気体の性質：水銀柱から気圧の計算（ド基礎！！）
単元：
#化学#化学理論#気体の性質#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
大気の下、水銀で満たした容器の中へ試験管を入れその試験管の中身も水銀で満たす。
この後、試験管を直立させると760mmの高さまで水銀が満たされた状態が保たれた。
この状態の試験管へ外気が入らないよう注射器を使い水を注入すると水銀の高さ730mmHgの高さまで下がり、この高さが維持されるようになった。
この時、試験管内には水銀のほかに水滴が存在していた。
この時の飽和水蒸気圧を求めよ。ただし、大気圧は1.0×10⁵Paとする。
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大気の下、水銀で満たした容器の中へ試験管を入れその試験管の中身も水銀で満たす。
この後、試験管を直立させると760mmの高さまで水銀が満たされた状態が保たれた。
この状態の試験管へ外気が入らないよう注射器を使い水を注入すると水銀の高さ730mmHgの高さまで下がり、この高さが維持されるようになった。
この時、試験管内には水銀のほかに水滴が存在していた。
この時の飽和水蒸気圧を求めよ。ただし、大気圧は1.0×10⁵Paとする。
【共通テストなどのマーク式でよく出る!!】凝固点降下・沸点上昇〜沸点と凝固点の大きさ比べの問題〜〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学理論#溶液の性質#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学
凝固点降下・沸点上昇について解説します。
A. グルコース(分子量180)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶媒
B. 尿素(分子量60.0)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶媒
C. 塩化カリウム(分子量74.6)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶媒
(1)沸点の高い順に並べよ。水の沸点上昇は0.52K・kg/molとする。
(2)凝固点の高い順に並べよ。水の沸点上昇は1.85K・kg/molとする。
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化学
凝固点降下・沸点上昇について解説します。
A. グルコース(分子量180)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶媒
B. 尿素(分子量60.0)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶媒
C. 塩化カリウム(分子量74.6)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶媒
(1)沸点の高い順に並べよ。水の沸点上昇は0.52K・kg/molとする。
(2)凝固点の高い順に並べよ。水の沸点上昇は1.85K・kg/molとする。
【素早く計算方法を学ぶ!!】テスト直前の人向けのヘンリーの法則の計算演習〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【流れを押さえて得意になる!!】苦手な人が多いルシャトリエの原理の問題を全パターン解説！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【ポイントは連立方程式!?】混合気体の燃焼の問題をこの動画でテンプレート化！！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学理論#物質の変化と熱・光#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
混合気体の燃焼について解説します。
Q.メタンとプロパンの混合気体を、完全燃焼させると、標準状態で156,8mLの二酸化炭素と0.198gの水が得られた。消費された酸素は標準状態で何mL？
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化学基礎
混合気体の燃焼について解説します。
Q.メタンとプロパンの混合気体を、完全燃焼させると、標準状態で156,8mLの二酸化炭素と0.198gの水が得られた。消費された酸素は標準状態で何mL？
【最近よく出る】リチウムイオン電池の基礎を簡単に押さえておこう！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【計算方法は短時間でテンプレート化！】電池・電気分解に使うモル計算の方法を短時間でマスター〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#電池と電気分解
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学
電池・電気分解の計算について解説します。
ファラデーの法則
Q. Pt電極を用いて、硝酸銀水溶液を5.00Aの電流で16分5秒間電気分解した。このとき、析出した銀(Ag: 108)の質量は何gか?
また、生じた酸素の体積は標準状態で何Lか?
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化学
電池・電気分解の計算について解説します。
ファラデーの法則
Q. Pt電極を用いて、硝酸銀水溶液を5.00Aの電流で16分5秒間電気分解した。このとき、析出した銀(Ag: 108)の質量は何gか?
また、生じた酸素の体積は標準状態で何Lか?
【反応式がすぐに書けるようになります!!】2STEPで書けるようになる電気分解まとめ(イオン交換膜法、銅の電解精錬、溶融塩電解も解説)〔現役塾講師解説、高校化
【化学】希薄溶液の性質：凝固点降下を比で解く人がいるらしい
単元：
#化学#化学理論#溶液の性質#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
溶媒Aの盛る凝固点降下が5.12(K)の時、
100gの溶媒Aに非電解質の溶質を加えると、
その凝固点は0.4K下がった
加えた溶質の物質量を求めよ
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溶媒Aの盛る凝固点降下が5.12(K)の時、
100gの溶媒Aに非電解質の溶質を加えると、
その凝固点は0.4K下がった
加えた溶質の物質量を求めよ
【この一本で全ておさらいできる】短時間で得意になる化学電池まとめ(ボルタ電池、ダニエル電池、鉛蓄電池、燃料電池)〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学
電池についてまとめました。
ボルタ電池、ダニエル電池、鉛蓄電池、燃料電池
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化学
電池についてまとめました。
ボルタ電池、ダニエル電池、鉛蓄電池、燃料電池
【2ステップで解決!】半減期の問題の計算の仕方を短時間でマスター!〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【2つの違いは何!?】理屈も含めて理解する理想気体と実在気体の違い〔現役塾講師解説、高校化学〕
【化学】 電池：鉛蓄電池（2）
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
鉛蓄電池解説その2
入試で鉛蓄電池が出題されたら聞かれるポイントを解説。
放電時の負極側の増加量、正極の増加量について解説。硫酸鉛が作られるのに鉛の分を加えない理由とは？
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鉛蓄電池解説その2
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【化学】電池：鉛蓄電池（1）
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
鉛蓄電池その1
充電できる電池のことを二次電池と言います。
負極の反応式、正極の反応式から全体の式まで一気に解説。充電と放電時の反応式で注意すべきポイントとは？
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鉛蓄電池その1
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【注意点はここ!!】熱化学の基礎と熱化学方程式の作り方〔現役塾講師解説、化学〕
【化学】電池：化学電池の基本 ボルタ電池・ダニエル電池編
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
化学電池の基本
ボルタ電池・ダニエル電池編
ボルタ電池の両極の反応式を解説。
ダニエル電池の両極の反応式から素焼き板を置く理由を解説。
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化学電池の基本
ボルタ電池・ダニエル電池編
ボルタ電池の両極の反応式を解説。
ダニエル電池の両極の反応式から素焼き板を置く理由を解説。
【化学】電池：化学電池の基本
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
化学電池の基本
亜鉛版と銅板を塩酸に浸すときの反応。
化学電池の負極の考え方、正極の考え方から反応式の書き方まで解説。
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化学電池の基本
亜鉛版と銅板を塩酸に浸すときの反応。
化学電池の負極の考え方、正極の考え方から反応式の書き方まで解説。
【化学】理論化学：熱化学方程式不完全燃焼
単元：
#化学#化学理論#物質の変化と熱・光#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
次のベンゼンの不完全燃焼の熱化学方程式を用いて ベンゼンの燃焼熱を求めよ。ただし、CO₂（気）と CO（気）の生成熱は394kj,111kjとする。
C₆H₆(液)＋25/4O₂＝1/2C(黒鉛)+CO(気) ＋4CO₂(気)＋H₂0(液)
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次のベンゼンの不完全燃焼の熱化学方程式を用いて ベンゼンの燃焼熱を求めよ。ただし、CO₂（気）と CO（気）の生成熱は394kj,111kjとする。
C₆H₆(液)＋25/4O₂＝1/2C(黒鉛)+CO(気) ＋4CO₂(気)＋H₂0(液)
【つり合いの考え方&液体注入パターンの問題の解き方】理屈で理解する水銀柱の考え方〔現役塾講師解説、高校化学〕
【高校化学】難溶性塩の電離平衡II（モール法）【理論化学#34】
【高校化学】難溶性塩の電離平衡（溶解度積Ksp）【理論化学#33】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【問題１】
20℃において以下の平衡が成りたつ
AgCl⇄Ag⁺＋Cl⁻
(ただし、Ksp=1.8×10⁻¹⁰(mol/L)²、√1.8=1.3とする)
(1) AgCl飽和溶液中のAg⁺は何mol/Lか
(2) AgCl飽和溶液1Lに、0.010molのNaClを溶かしたときのAg⁺は何mol/Lか
【問題２】
PbCl₂⇆Pb²⁺+2Cl⁻
15℃において、PbCl₂は1Lの水に3.0×10⁻³だけ溶解する。
(1) 15℃におけるPbCl₂のKspを求めよ。
(2) 5,0×10⁻²mol/Lの酢酸鉛(Ⅱ)水溶液10mLと、2.0×10⁻³mol/Lの塩酸10mLを混ぜ合わせたとき、
沈殿は生じるか、
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【問題１】
20℃において以下の平衡が成りたつ
AgCl⇄Ag⁺＋Cl⁻
(ただし、Ksp=1.8×10⁻¹⁰(mol/L)²、√1.8=1.3とする)
(1) AgCl飽和溶液中のAg⁺は何mol/Lか
(2) AgCl飽和溶液1Lに、0.010molのNaClを溶かしたときのAg⁺は何mol/Lか
【問題２】
PbCl₂⇆Pb²⁺+2Cl⁻
15℃において、PbCl₂は1Lの水に3.0×10⁻³だけ溶解する。
(1) 15℃におけるPbCl₂のKspを求めよ。
(2) 5,0×10⁻²mol/Lの酢酸鉛(Ⅱ)水溶液10mLと、2.0×10⁻³mol/Lの塩酸10mLを混ぜ合わせたとき、
沈殿は生じるか、
【高校化学】弱酸弱塩基の電離平衡の補足【理論化学#32.5】
【高校化学】電離平衡の応用②（緩衝溶液）【理論化学#32】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
0.30molの酢酸、0.20molの酢酸ナトリウムに水を加えて1Lとし、緩衝溶液Aとした。
（Ka=2.0×10⁵mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀3=0.48とする）
(1) 緩衝溶液AのpHを求めよ。
(2) Aを100mLとり、1.0mol/LのNaDHagを5mL加えると、pHはいくつになるか。
(3) Aを100mLとり、1.0mol/LのHClagを2mL加えると、pHはいくつになるか
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0.30molの酢酸、0.20molの酢酸ナトリウムに水を加えて1Lとし、緩衝溶液Aとした。
（Ka=2.0×10⁵mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀3=0.48とする）
(1) 緩衝溶液AのpHを求めよ。
(2) Aを100mLとり、1.0mol/LのNaDHagを5mL加えると、pHはいくつになるか。
(3) Aを100mLとり、1.0mol/LのHClagを2mL加えると、pHはいくつになるか
【化学】理論化学：プロペンの燃焼（おまけ）
単元：
#化学#化学理論#物質の変化と熱・光#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
プロペン、CO₂、H₂Oのそれぞれの生成熱 -20kj、394kj、286kjの時、
次の熱化学方程式の Q₁、Q₂を求めよ
C₃H₆+9/2O₂=3CO₂+3H₂0+Q₁kj C₃H₆+3/2O₂=3C+3H₂0+Q₂kj
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プロペン、CO₂、H₂Oのそれぞれの生成熱 -20kj、394kj、286kjの時、
次の熱化学方程式の Q₁、Q₂を求めよ
C₃H₆+9/2O₂=3CO₂+3H₂0+Q₁kj C₃H₆+3/2O₂=3C+3H₂0+Q₂kj
【化学】理論化学：プロペンの燃焼
単元：
#化学#化学理論#物質の変化と熱・光#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
プロペン、CO₂、H₂Oのそれぞれの生成熱 -20kj、394kj、286kjの時、
次の熱化学方程式の Q₁、Q₂を求めよ
C₃H₆+9/2O₂=3CO₂+3H₂0+Q₁kj C₃H₆+3/2O₂=3C+3H₂0+Q₂kj
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C₃H₆+9/2O₂=3CO₂+3H₂0+Q₁kj C₃H₆+3/2O₂=3C+3H₂0+Q₂kj
【高校化学】電離平衡の応用①（塩の加水分解）【理論化学#31】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
0.040mol/Lの酢酸水溶液20mLに0.10mol/LのNaOH水溶液80mLを加えて
中和させた溶液のpHを求めよ。
（酢酸のKa=2.0×10-⁵mol/L、Kw=1.0×10⁻¹⁴(ml/L)² log₁₀2=0.30とする）
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0.040mol/Lの酢酸水溶液20mLに0.10mol/LのNaOH水溶液80mLを加えて
中和させた溶液のpHを求めよ。
（酢酸のKa=2.0×10-⁵mol/L、Kw=1.0×10⁻¹⁴(ml/L)² log₁₀2=0.30とする）
【高校化学】多段階電離の平衡（第1、第2電離定数、共通イオン効果）【理論化学#30】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
H₂CO₃⇆H⁺＋HCO₃⁻(K₁=4.6×10⁻⁷mol/L)
HCO₃⁻⇆H⁺+CO₃²⁻(K₂=4.4×10⁻¹¹mol/L)
以上の式により、H₂CO₃の濃度4.0×10⁻⁵mol/Lで平衡状態にある。
(1)第2電離は、第1電離に比べ十分に小さいのでこれを無視すると、H⁺の濃度は何mol/Lか。
また、pHはいくつか。
(2)このときのCO₃²⁻の濃液は何mol/Lか。
(ただし、√18.4=4.3、log₁₀4.3=0.63とする)
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H₂CO₃⇆H⁺＋HCO₃⁻(K₁=4.6×10⁻⁷mol/L)
HCO₃⁻⇆H⁺+CO₃²⁻(K₂=4.4×10⁻¹¹mol/L)
以上の式により、H₂CO₃の濃度4.0×10⁻⁵mol/Lで平衡状態にある。
(1)第2電離は、第1電離に比べ十分に小さいのでこれを無視すると、H⁺の濃度は何mol/Lか。
また、pHはいくつか。
(2)このときのCO₃²⁻の濃液は何mol/Lか。
(ただし、√18.4=4.3、log₁₀4.3=0.63とする)
【高校化学】水の電離平衡（水のイオン積Kw、薄い酸のpH）【理論化学#29】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【例題1】
1.0×10⁻²mol/Lの塩酸のpHは?
【例題2】
1.0×10⁻⁸mol/Lの塩酸のpHは?
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【例題1】
1.0×10⁻²mol/Lの塩酸のpHは?
【例題2】
1.0×10⁻⁸mol/Lの塩酸のpHは?
【高校化学】弱酸･弱塩基の電離平衡（電離定数Ka）【理論化学#28】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
酢酸の電離定数は25℃で2.8×10⁻⁵mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀7=0.85とする。
(1) 0.070mol/Lの酢酸の電離度は?
(2) 0.070mol/Lの酢酸のpHは?
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酢酸の電離定数は25℃で2.8×10⁻⁵mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀7=0.85とする。
(1) 0.070mol/Lの酢酸の電離度は?
(2) 0.070mol/Lの酢酸のpHは?