化学基礎２ー物質の変化
化学基礎２ー物質の変化
化学基礎の教科書を解説する動画 第48回 滴定曲線 酸塩基の強弱の組み合わせがポイント
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#化学#中和と塩#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
化学基礎 教科書の解説
〔滴定曲線〕
①$HCℓ+NaOH$
②$CH_3COOH+NaOH$
③$HCℓ+NH_3$
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化学基礎 教科書の解説
〔滴定曲線〕
①$HCℓ+NaOH$
②$CH_3COOH+NaOH$
③$HCℓ+NH_3$
【保存版】化学反応式の基礎
共通テスト（旧センター試験）過去問解説 化学 2015年 第2問 問5 酸化還元滴定の計算問題
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#大学入試過去問(化学)#共通テスト#酸化還元反応#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
濃度不明の過酸化水素水$10.0mL$を希硫酸で酸性にし、
これに$0.0500 mol/L$の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下した。
滴下量が$20.0mL$のときに赤紫色が消えずにわずかに残った。
過酸化水素水の濃度として最も適当な数値を、下 の①～⑥のうちから一つ選べ。
ただし、過酸化水素および過マンガン酸イオンの反応は、電子を含む次のイオン反応式で表される。
$H_2O_2→O_2+2H^{+}+2e^{-}$
$MnO_4^{-}+8H^{+}+5e^{-}→Mn^{2+}+4H_2O$
①$0.0250$ ②$0.0400$ ③$0.0500$
④$0.250$ ⑤$0.400$ ⑥$0.500$
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濃度不明の過酸化水素水$10.0mL$を希硫酸で酸性にし、
これに$0.0500 mol/L$の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下した。
滴下量が$20.0mL$のときに赤紫色が消えずにわずかに残った。
過酸化水素水の濃度として最も適当な数値を、下 の①～⑥のうちから一つ選べ。
ただし、過酸化水素および過マンガン酸イオンの反応は、電子を含む次のイオン反応式で表される。
$H_2O_2→O_2+2H^{+}+2e^{-}$
$MnO_4^{-}+8H^{+}+5e^{-}→Mn^{2+}+4H_2O$
①$0.0250$ ②$0.0400$ ③$0.0500$
④$0.250$ ⑤$0.400$ ⑥$0.500$
化学基礎の教科書を解説する動画 第47回 中和滴定の実験器具 なぜ共洗いが必要なのか？
共通テスト（旧センター試験）過去問解説 化学 2015年 第1問 問2
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#大学入試過去問(化学)#物質量と濃度#共通テスト#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
質量パーセント濃度$10%$、密度$d(g/cm^3)$の容積$V(L)$ある。
容積のモル質量が$M(g/mol)$であるとき、この溶液のモル濃度は何$mol/L$か。
モル濃度を求める式として正しいものを、次の①～⑥のうちから一つ選べ。
①$\displaystyle \frac{100dV}{M}$ ②$\displaystyle \frac{100d}{M}$ ③$\displaystyle \frac{1000d}{M}$
④$\displaystyle \frac{1000dV}{M}$ ⑤$\displaystyle \frac{d}{10M}$ ⑥$\displaystyle \frac{dV}{10M}$
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質量パーセント濃度$10%$、密度$d(g/cm^3)$の容積$V(L)$ある。
容積のモル質量が$M(g/mol)$であるとき、この溶液のモル濃度は何$mol/L$か。
モル濃度を求める式として正しいものを、次の①～⑥のうちから一つ選べ。
①$\displaystyle \frac{100dV}{M}$ ②$\displaystyle \frac{100d}{M}$ ③$\displaystyle \frac{1000d}{M}$
④$\displaystyle \frac{1000dV}{M}$ ⑤$\displaystyle \frac{d}{10M}$ ⑥$\displaystyle \frac{dV}{10M}$
缶が透明になる実験！？
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#無機#典型金属元素の単体と化合物#酸化還元反応#理科(高校生)
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【楽しい授業動画】あきとんとん
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水酸化ナトリウムで缶が溶けて透明になる実験
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水酸化ナトリウムで缶が溶けて透明になる実験
化学基礎の教科書を解説する動画 第46回 中和の量的関係（問題演習編）
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
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化学基礎 教科書の解説
〔中和の量的関係(例題解説)〕
$\boxed{ 基本 } H^{+}+OH^{-}→H_2O$
1)希硫酸$10mL$を過不足なく中和するのに
$0.10mol/L NaCH 80mL$を必要とした。
$H_2SO_4$の濃度〔$mol/L$〕は？
2)酢酸$10mL$を$0.10mol/L NaOH$中和するのに$9.6mL$を要した。
酢酸の濃度は？
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化学基礎 教科書の解説
〔中和の量的関係(例題解説)〕
$\boxed{ 基本 } H^{+}+OH^{-}→H_2O$
1)希硫酸$10mL$を過不足なく中和するのに
$0.10mol/L NaCH 80mL$を必要とした。
$H_2SO_4$の濃度〔$mol/L$〕は？
2)酢酸$10mL$を$0.10mol/L NaOH$中和するのに$9.6mL$を要した。
酢酸の濃度は？
化学基礎の教科書を解説する動画 第45回 中和の量的関係
化学基礎の教科書を解説する動画 第44回 中和の反応式
【テーマ別解説】酸化還元反応式解説(6)過マンガン酸カリウム（硫酸酸性）と硫酸鉄（Ⅱ） 鉄（Ⅱ）イオンは酸化される余地がある！
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
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酸化還元反応式解説
$O$:過マンガン酸カリウム$KMnO_4$
$R$:硫酸鉄(Ⅱ)$FeSO_4$
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酸化還元反応式解説
$O$:過マンガン酸カリウム$KMnO_4$
$R$:硫酸鉄(Ⅱ)$FeSO_4$
化学基礎の教科書を解説する動画 第43回 pHの計算練習
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
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化学基礎 教科書の解説
〔$pH$の計算練習〕
(1)$0.050mol/L$硫酸(完全に電離したとみなせる)
(2)$0.040mol/L$酢酸/アンモニア水(ともに$d=0.025$)
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化学基礎 教科書の解説
〔$pH$の計算練習〕
(1)$0.050mol/L$硫酸(完全に電離したとみなせる)
(2)$0.040mol/L$酢酸/アンモニア水(ともに$d=0.025$)
化学基礎の教科書を解説する動画 第42回 水の電離とpH
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
化学基礎 教科書の解説
〔水の電離と$pH$〕
①水の電離 中性とは？
②$pH$の計算 化基では整数の$pH$のみ
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化学基礎 教科書の解説
〔水の電離と$pH$〕
①水の電離 中性とは？
②$pH$の計算 化基では整数の$pH$のみ
【テーマ別解説】酸化還元反応式解説(5)次亜塩素酸ナトリウムと塩酸 まぜたら危険の反応式
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
酸化還元反応式解説
"まぜるな危険"の反応
$O$:次亜塩素酸ナトリウム$NaCℓO$
$R$:塩酸$HCl$
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酸化還元反応式解説
"まぜるな危険"の反応
$O$:次亜塩素酸ナトリウム$NaCℓO$
$R$:塩酸$HCl$
【テーマ別解説】酸化還元反応式解説(3)硫酸酸性二クロム酸カリウムとシュウ酸の反応
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
酸化還元反応式解説
$O$:次二クロム酸カリウム$K_2Cr_2O_7$
$R$:シュウ酸$H_2C_20_4$
二クロム酸カリウム+シュウ酸
(硫酸 酸性)
$O$:$Cr_2O_9^{2-}$→
$R$:$H_2C_2O_4$→
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酸化還元反応式解説
$O$:次二クロム酸カリウム$K_2Cr_2O_7$
$R$:シュウ酸$H_2C_20_4$
二クロム酸カリウム+シュウ酸
(硫酸 酸性)
$O$:$Cr_2O_9^{2-}$→
$R$:$H_2C_2O_4$→
【テーマ別解説】酸化還元反応式解説(3)銅と希硝酸 無機化学分野でも頻出，酸化力のある酸はイオン化傾向の小さい金属も溶かす
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
酸化還元反応式解説
$O$:希硝酸$HNO_3$
$R$:銅$Cu$
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酸化還元反応式解説
$O$:希硝酸$HNO_3$
$R$:銅$Cu$
【テーマ別解説】半反応式解説(番外編)水溶液の電気分解 水素発生と酸素発生はそれぞれ2通りずつの書き方があるけれどどう書き分ける？
化学基礎の教科書を解説する動画 第41回 酸と塩基の強弱
化学基礎の教科書を解説する動画 第40回 酸と塩基の定義
【テーマ別解説】酸化還元反応式解説(1)過酸化水素とヨウ化カリウム 反応式の足し合わせの方法を解説します
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
酸化還元反応式解説
$O$:過マンガン酸カリウム$K_2SO_4$
$R$:過酸化水素$H_2O_2$
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酸化還元反応式解説
$O$:過マンガン酸カリウム$K_2SO_4$
$R$:過酸化水素$H_2O_2$
【テーマ別解説】酸化還元反応式解説(1)過酸化水素とヨウ化カリウム 反応式の足し合わせの方法を解説します
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
酸化還元反応式解説
$O$:過酸化水素$H_2O_2$
$R$:ヨウ化カリウム$KI$
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酸化還元反応式解説
$O$:過酸化水素$H_2O_2$
$R$:ヨウ化カリウム$KI$
【化学】モル比が分かれば化学の計算なんて怖くない！？4分で練習問題も含めて解説
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#化学基礎２ー物質の変化#化学変化と化学反応式#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
メタン8.0gを完全燃焼するために必要な酸素の体積を求めよ。
化学反応式からモル比を求めてすべて単位変換で解説をしています。余計な公式は一切なし！化学の計算は単位変換のみで解決！
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メタン8.0gを完全燃焼するために必要な酸素の体積を求めよ。
化学反応式からモル比を求めてすべて単位変換で解説をしています。余計な公式は一切なし！化学の計算は単位変換のみで解決！
【化学】受験生が苦手な計算を定義から6分で解説。質量パーセント濃度からモル濃度の変換も公式を使わずに解説
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
質量パーセント濃度からモル濃度への変換を単位変換のみで解説をしています。
密度1.40g/㎤、質量パーセント濃度50％の硫酸がある。この硫酸のモル濃度を求めよ。
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質量パーセント濃度からモル濃度への変換を単位変換のみで解説をしています。
密度1.40g/㎤、質量パーセント濃度50％の硫酸がある。この硫酸のモル濃度を求めよ。
【化学】物質量の計算をマスターせよ！練習問題も含めて9分で解説！
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
メタン8.0グラムの時の体積を求めよ。
化学が苦手になる分岐点をすべて単位変換で解説。無駄な公式は一切使わずに小学生の知識だけで物質量の計算をマスターしよう！
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メタン8.0グラムの時の体積を求めよ。
化学が苦手になる分岐点をすべて単位変換で解説。無駄な公式は一切使わずに小学生の知識だけで物質量の計算をマスターしよう！
【テーマ別解説】半反応式解説(8)二酸化硫黄 基本的には還元剤，硫化水素が相手で酸化剤
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
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半反応式解説
$SO_2$
二酸化硫黄($O$・$R$両方)
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半反応式解説
$SO_2$
二酸化硫黄($O$・$R$両方)
化学基礎の教科書を解説する動画 第39回 化学反応の量的関係 グラフの読み取り問題
化学基礎の教科書を解説する動画 第38回 過不足のある化学反応の計算問題
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#化学変化と化学反応式#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
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(例)$0℃,1,O13 \times 10^5Pa$で$4.2L$の$O_2$と$5.6L$の水を混合して点火したら一方の気体が余った。
1)反応後の気体は何$L$か？
(水蒸気は無視してよい)
2)水は何$g$生じたか？
($M=18$)
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(例)$0℃,1,O13 \times 10^5Pa$で$4.2L$の$O_2$と$5.6L$の水を混合して点火したら一方の気体が余った。
1)反応後の気体は何$L$か？
(水蒸気は無視してよい)
2)水は何$g$生じたか？
($M=18$)
【テーマ別解説】半反応式解説(7)過酸化水素 酸化剤・還元剤両方としてはたらく物質はどう覚えればよいか？
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
半反応式解説
$H_2O_2$
過酸化水素($O・R$両方)
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半反応式解説
$H_2O_2$
過酸化水素($O・R$両方)
【テーマ別解説】半反応式解説(6)硫化水素 半反応式自体は簡単です
【テーマ別解説】半反応式解説(5)シュウ酸 酸化数の考え方も説明します
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
半反応式解説
$H_2C_2O_4$または($COOH)_2$)
シュウ酸
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半反応式解説
$H_2C_2O_4$または($COOH)_2$)
シュウ酸
【テーマ別解説】半反応式解説(4)熱濃硫酸 銅との反応・二酸化硫黄の実験室製法として頻出！
