問題文全文(内容文)：
原子量は,必要があれば次の値を用いなさい。
$C=12, O=16, Ca=40$

問 炭酸カルシウムを主成分としている大理石 30g に希塩酸を十分量加えると,$0℃,1.013×10^5Pa$ で 4.5L の二酸化炭素が発生した。
この大理石中の炭酸カルシウムの純度は何%か。
最も近い値を,次の①～⑤のうちから一つ選びなさい。
ただし,希塩酸と反応するのは炭酸カルシウムのみとする。
① 52 ② 67 ③ 75 ④ 82 ⑤ 91

問題文全文(内容文)：
必要があれば,定数および原子量は次の値を用いよ。
標準状態は,$0℃,1.0×10^5Pa$ とする。
(定 数) 気体定数 $R=8.3×10^3Pa・L/(K・mol)$

問題 アンモニアを $0.100mol/L$ の硫酸 150mL に吸収させて完全に反応させたのち,この溶液を過不足なく中和するのに$0.500mol/L$ の水酸化ナトリウム水溶液を 20.0mL 要した。
吸収されたアンモニアの標準状態における体積[mL]として適切なものを,次の数値 A～F のうちから1つ選べ。
A:$112$ B;$224$ C:$448$ D:$560$ E :$896$ F :$1.12×10^3$

問題文全文(内容文)：
必要ならば,原子量として次の値を使え。
$H:1.0, O:16, S:32, Cu:64$

次の文章を読み,(1)～(6)の問いに答えよ。
数値での解答は,有効数字 2 桁で示せ。
固体の溶解度は,溶媒 100g に溶ける溶質の最大質量〔g〕の数値を用いて表す。
図 1 は,硝酸カリウム $KNO_3$,硫酸銅(II)$CuSO_4$ および塩化ナトリウム $NaCl$ の水に対する溶解度曲線である。

(1) 80℃の水 300g に $CuSO_4$は最大何 g 溶けるか。
(2) 30℃における飽和 $KNO_3$水溶液 250g の質量パーセント濃度は何%か。
(3) 60℃の飽和 $KNO_3$水溶液 100g を 15℃まで冷却したとき,
析出する $KNO_3$は何 g か。
(4) 60℃の水 50.0g に $CuSO_4・5H_2O$ 25.0g を溶かし,
これを 20℃まで冷却したとき,析出する $CuSO_4・5H_2O$の結晶は何 g か。

問題文全文(内容文)：
必要があれば次の値を用いよ。
原子量: $H 1.0 C 12 O 16$

問 質量x[g]のシュウ酸二水和物 $H_2C_2O_4・2H_2O$ を水に溶かして,全体の体積を正確に50mL にした。
このシュウ酸水溶液 50mL のうち,その 15mL を正確にはかり取ってコニカルビーカーに入れ,希硫酸を加えて酸性にした。
このコニカルビーカーに $0.050mol/L$の二クロム酸カリウム水溶液を滴下して酸化還元滴定を行ったところ,滴定の終点までに 10mLの二クロム酸カリウム水溶液を要した。
xにあてはまる最も近い数値を,次の(ア)～(カ)の中から一つ選べ。

(ア) 0.15 (イ) 0.21 (ウ) 0.45 (エ) 0.63 (オ) 0.90
(カ) 1.3

問題文全文(内容文)：
化学基礎　2022年版
イオン化傾向
電池基礎

問題文全文(内容文)：
必要があれば,原子量は次の値を使いなさい。
$H 1.0 C 12 O 16$

次の問いに答えなさい。

食酢に含まれる酢酸の濃度を調べるため,以下の実験を行った。
食酢の密度は $1.0g/cm^3$であるとし,また,食酢に含まれる酸は酢酸のみであるものとする。
水酸化ナトリウム $NaOH$ 約 0.4g を水に溶かし,100mL の水溶液をつくった(a液とする)。
a 液を用いて,$0.050mol/L$ のシュウ酸$(COOH)_2$ 水溶液 10.0mL を中和滴定したところ,中和点に達するまでに 11.1mL を要した。
食酢を正確に 5 倍にうすめてつくった水溶液(b 液とする)10.0mL を a 液で中和滴定したところ,中和点に達するまでに 15.8mL を要した。

問 1 a液のモル濃度は何 $mol/L$ か。
最も適当な数値を,次の1～6から一つ選びなさい。
① 0.030 ② 0.045 ③ 0.056 ④ 0.090 ⑤ 0.099 ⑥ 0.18

問 2 b液のモル濃度は何 mol/L か。最も適当な数値を,次の1～6から一つ選びなさい。
① 0.12 ② 0.14 ③ 0.20 ④ 0.28 ⑤ 0.57 ⑥ 0.71

問 3 薄める前の食酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。最も適当な数値を,次の
1～6から一つ選びなさい。
① 0.85 ② 2.1 ③ 3.4 ④ 4.3 ⑤ 7.2 ⑥ 9.6

問題文全文(内容文)：
化学基礎　2022年度版
半反応式・酸化還元滴定について解説します。

問題文全文(内容文)：
必要であれば,以下の値を用いよ。
原子量: $H=1.0, C=12, N=14, O=16, Na=23,$

以下の酸化還元滴定に関する文章をよみ,設問 1~5 に答えよ。
オキシドールは,過酸化水素$H_2O_2$の低濃度水溶液であり,医療用の外用殺菌消毒剤として市販されている。
オキシドールに含まれる過酸化水素の濃度を,以下のように測定した。

操作 1 乾燥したシュウ酸二水和物$(COOH)_2・2H_2O$ を,天秤で( A )〔g〕量り取った。
これを100mL のビーカー内で蒸留水に溶かしたのち,100mL の( 1 )にすべて移し,標線まで蒸留水を加えてよく振り混ぜ,$0.0500mol/L$ のシュウ酸水溶液を調製した。

操作 2 操作1で調製したシュウ酸水溶液を,10mL の( 2 )で正確に量り取り,空のコニカルビーカーに移した。
この中に硫酸を加えて,シュウ酸の硫酸酸性水溶液を調製した。
この硫酸酸性水溶液を 80℃に温めたのち,濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を( 3 )から少しずつ滴下したところ,8.00mL 加えたときに反応の終点に達した。

操作 3 次に,市販のオキシドールを蒸留水で正確に 10 倍に希釈した水溶液を,10mL の( 2 )で正確に量り取り,空のコニカルビーカーに移した。
この中に硫酸を加えて,硫酸酸性水溶液を調製した。
この調製した水溶液に過マンガン酸カリウム水溶液を( 3 )から少しずつ滴下したところ,14.40mL 加えたときに反応の終点に達した。

問 1 操作 1 の( A )に当てはまる数値として最も適切なものを,下の①～⑥のうちから一つ選べ。
① 0.270 ② 0.450 ③ 0.540 ④ 0.630 ⑤ 0.670 ⑥ 0.900

問 2 ( 1 ),( 2 ),( 3 )に当てはまる最も適切な実験ガラス器具を,下の①～⑥のうちから一つずつ選べ。
ただし,同じ番号を複数回選んでもよい。

① 駒込ピペット ② ホールピペット ③ 試験管
④ メスフラスコ ⑤ ビュレット ⑥ メスシリンダー

問 3 操作2および操作3において反応の終点に達したことを示すコニカルビーカー内の現象として最も適切なものを,下の①～⑤のうちから一つ選べ。
① 赤紫色の沈殿が生じた。
② 褐色の沈殿が生じた。
③ 気泡が生じた。
④ 滴下した水溶液の赤紫色が消えなくなった。
⑤ 赤紫色から無色へと変化した。

問 4 操作2 および操作3 の滴定操作に用いた過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度は何 $mol/L$ か。
最も近い値を,下の①～⑤のうちから一つ選べ。
① 0.0125 ② 0.0250 ③ 0.0625 ④ 0.125 ⑤ 0.156

問 5 実験に用いた市販のオキシドールに含まれる過酸化水素のモル濃度は何$mol/L$か。
最も近い値を,下の①～⑤のうちから一つ選べ。
① 0.450 ② 0.900 ③ 2.25 ④ 4.50 ⑤ 5.62

問題文全文(内容文)：
必要があれば,原子量は次の値を使うこと。
$H 1.0 C 12 O 16$

水酸化ナトリウム水溶液の濃度を知るため,シュウ酸二水和物$(COOH)_2・2H_2O$ を用いて$0.200mol/L$ のシュウ酸水溶液を調製した。
このシュウ酸水溶液 10.0mL をコニカルビーカーに正確に採取し,
指示薬を数滴加えた後,濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液を 12.5mL滴下したところで溶液の色が変化した。
次の問 ①～③ に答えよ。

問1 $0.200mol/L$ のシュウ酸水溶液を 200mL 調製するために,シュウ酸二水和物$(COOH)_2・2H_2O$ は何 g 必要か。
答えを[1]～[6]の中から 1 つ選びなさい。
[1] 0.400g [2] 2.52g [3] 4.00g [4] 5.04g [5] 12.6g
[6] 25.2g
問2 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度$〔mol/L〕$を求めよ。

問3 使用した指示薬として適当なものは何か。

問題文全文(内容文)：
化学基礎　2022年度版
酸化還元の基礎・酸化数・酸化剤と還元剤について解説します。

問題文全文(内容文)：
2023年共通テスト化学基礎の解答を解説します。

問題文全文(内容文)：
化学基礎　2022年版
中和・中和滴定・塩と液性・弱酸の遊離
0.150mol/Lの酢酸水溶液10.0mLを過不足なく中和するのにある濃度の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、15.0mLで中和点に達した。この水酸化ナトリウムの濃度は?

問題文全文(内容文)：
化学基礎　2022年度版
化学基礎のよく出題される事項をまとめました。

問題文全文(内容文)：
電池・電気分解は良く出ますし、比較的取りやすい問題が多い分野です！
知識を理解するだけで解ける問題も多いので、しっかり押さえていきましょう！！

ダニエル電池・ボルタ電池・鉛蓄電池・燃料電池・電気分解・溶融塩電解・電解精錬・イオン交換膜法・ファラデーの法則・実用電池・リチウムイオン電池

問題文全文(内容文)：
化学基礎用語についてまとめました。
※音声のみ

問題文全文(内容文)：
化学基礎・化学
酸塩基についてまとめました。
酸塩基の基礎・中和・pH・弱酸(弱塩基)の遊離

問題文全文(内容文)：
化学基礎・化学
モル計算・化学反応式・量的関係計算・化学の基本法則についてまとめました。

問題文全文(内容文)：
質量パーセント濃度を初めから解説。

溶媒（水）80グラムに溶質（塩化ナトリウム）を20グラム溶かした溶液の質量パーセント濃度はいくつになるか。
質量パーセント濃度、5％の食塩水は溶液が何グラムで、溶質が何グラム溶けているのか。

問題文全文(内容文)：
未定係数法は苦手な人が多いと思います。
どうしても数が合わないときにはできた方が良いので対策はするようにしましょう！！

問題文全文(内容文)：
モル計算に公式はない！？全て単位変換で解説！良く出題される例題も動画内で8分で解説をしています。
例題
メタンが８．0グラムあるときの体積はいくつか？
メタンが８．0グラムある時の個数はいくつか？

問題文全文(内容文)：
今回からpH計算です！やり方さえ押さえられればすぐマスターできますのでしっかり押さえていきましょう！！

問題文全文(内容文)：
今回から酸塩基に入っていきます！非常に重要な単元ですのでしっかり押さえていきましょう！！

問題文全文(内容文)：
化学基礎
モル濃度計算について解説します。
Q.スクロース0.010molを水に溶かして100mLにした水溶液のモル濃度は？
Q.水溶液2.0Lに水酸化ナトリウムが24g含まれるときモル濃度は？
Q.0.40mol/LのNaCl水溶液を500ｍL作るためには、NaClが何g必要か？Na:23,Cl:35.5
Q.5.00mol/Lの塩酸を120ｍL取って薄めて、3.00Lの溶液を作った。このときのモル濃度は？
Q.2.00mol/Lの塩酸を200ｍL取って薄めて、0.500mol/Lの溶液を作った。このときの体積は何mL？
Q.0.50mol/Lの塩酸200mLと0.20mol/Lの塩酸300mLを混合して、500mLの塩酸とした。混合後の塩酸のモル濃度は何mol/Lか？

問題文全文(内容文)：
化学の基本法則について解説します。
質量保存の法則、定比例の法則、倍数比例の法則、原子説、気体反応の法則、分子説、アボガドロの法則

問題文全文(内容文)：
化学基礎・化学
モル計算まとめ
Q1　標準状態で$\mathsf{11.2\,L}$の水素$\mathsf{H_2}$に含まれている水素分子は何個？
Q2　塩化カルシウム$\mathsf{CaCl_2}$ $\mathsf{1.11\,g}$には何$\mathsf{mol}$のイオンが含まれる？($\mathsf{Ca:40,Cl:35.5}$)
Q3　次のうち含まれる酸素原子の物質量が最も小さいのは？
　　①$\mathsf{0\,℃}$,$\mathsf{1.013×10^5\,Pa}$の状態で体積が$\mathsf{22.4\,L}$の酸素
　　②水が$\mathsf{18\,g}$に含まれる酸素
　　③過酸化水素$\mathsf{1.0\,mol}$に含まれる酸素
　　④黒鉛$\mathsf{12\,g}$の完全燃焼で発生する二酸化炭素に含まれる酸素
Q4　空気の平均分子量は？
　　（窒素：酸素$\mathsf{＝4:1 \ N:14,O:16}$）
Q5　標準状態で、空気より密度の小さい気体は？
　　$\mathsf{N_2}$　$\mathsf{O_2}$　$\mathsf{NO_2}$　$\mathsf{CO_2}$　$\mathsf{Ar}$
Q6　標準状態における密度が$\mathsf{1.25\,g/L}$である気体の分子量は？
Q7　ブドウ糖（グルコース、分子量$\mathsf{180}$）の質量パーセント濃度$\mathsf{5.0％}$水溶液は点滴に用いられている。この水溶液のモル濃度は何$\mathsf{mol/L}$か。この水溶液の密度は$\mathsf{1.0\,g/cm^3}$とする。

問題文全文(内容文)：
化学基礎　2022年版
化学反応式とモル計算（量的関係計算）
Q1　窒素1.12Lと水素を燃焼したとき、発生したアンモニアは何Lか？
Q2　亜鉛6.5gと過不足なく反応する塩化水素は何gか？
　　（H:1,Cl:35.5,Zn:65）
Q3　メタンとプロパンの混合気体を、完全燃焼させると、標準状態で156.8mLの二酸化炭素と0.198gの水が得られた。消費された酸素は標準状態で何mL？
Q4　酸素ガス中で無声放電を行うと、一部がオゾンに変化する。1000mLの酸素中で放電したら、一部がオゾンに変化して、全体積が970mLになった。反応した酸素は何mLか？
Q5　気体のエチレン1.4gに、標準状態で5.6Lの酸素を混合して点火すると一方の気体の一部が未反応のまま残った。未反応のまま残った気体に質量は？

問題文全文(内容文)：
化学基礎　2022年版
化学反応式・イオン反応式・未定係数法について解説します。

問題文全文(内容文)：
化学基礎　2022年版
モル濃度・質量パーセント濃度・希釈について解説します。
5.00mol/Lの塩酸を120ｍL取って薄めて、3.00Lの溶液を作った。このときのモル濃度は？
2.00mol/Lの塩酸を200ｍL取って薄めて、0.500mol/Lの溶液を作った。このときの体積は何mL？
ブドウ糖(グルコース、分子量180) の質量パーセント濃度5.0%水溶液は点滴に用いられている。この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。ただし、この水溶液の密度は1.0$\mathsf{g/cm^3}$とする。

問題文全文(内容文)：
モル計算は化学でものすごく重要です！
しっかり押さえていきましょう！！

問題文全文(内容文)：
化学基礎　2022年度版
原子量・分子量・式量・モル質量について解説します。