化学基礎２ー物質の変化
化学基礎２ー物質の変化
【テストでよく出る問題まとめ!!】よく出るモル計算〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎、2022年度版〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
指導講師：
問題文全文(内容文)：
化学基礎・化学
モル計算まとめ
Q1 標準状態で$\mathsf{11.2\,L}$の水素$\mathsf{H_2}$に含まれている水素分子は何個？
Q2 塩化カルシウム$\mathsf{CaCl_2}$ $\mathsf{1.11\,g}$には何$\mathsf{mol}$のイオンが含まれる？($\mathsf{Ca:40,Cl:35.5}$)
Q3 次のうち含まれる酸素原子の物質量が最も小さいのは？
①$\mathsf{0\,℃}$,$\mathsf{1.013×10^5\,Pa}$の状態で体積が$\mathsf{22.4\,L}$の酸素
②水が$\mathsf{18\,g}$に含まれる酸素
③過酸化水素$\mathsf{1.0\,mol}$に含まれる酸素
④黒鉛$\mathsf{12\,g}$の完全燃焼で発生する二酸化炭素に含まれる酸素
Q4 空気の平均分子量は？
（窒素：酸素$\mathsf{＝4:1 \ N:14,O:16}$）
Q5 標準状態で、空気より密度の小さい気体は？
$\mathsf{N_2}$ $\mathsf{O_2}$ $\mathsf{NO_2}$ $\mathsf{CO_2}$ $\mathsf{Ar}$
Q6 標準状態における密度が$\mathsf{1.25\,g/L}$である気体の分子量は？
Q7 ブドウ糖（グルコース、分子量$\mathsf{180}$）の質量パーセント濃度$\mathsf{5.0％}$水溶液は点滴に用いられている。この水溶液のモル濃度は何$\mathsf{mol/L}$か。この水溶液の密度は$\mathsf{1.0\,g/cm^3}$とする。
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化学基礎・化学
モル計算まとめ
Q1 標準状態で$\mathsf{11.2\,L}$の水素$\mathsf{H_2}$に含まれている水素分子は何個？
Q2 塩化カルシウム$\mathsf{CaCl_2}$ $\mathsf{1.11\,g}$には何$\mathsf{mol}$のイオンが含まれる？($\mathsf{Ca:40,Cl:35.5}$)
Q3 次のうち含まれる酸素原子の物質量が最も小さいのは？
①$\mathsf{0\,℃}$,$\mathsf{1.013×10^5\,Pa}$の状態で体積が$\mathsf{22.4\,L}$の酸素
②水が$\mathsf{18\,g}$に含まれる酸素
③過酸化水素$\mathsf{1.0\,mol}$に含まれる酸素
④黒鉛$\mathsf{12\,g}$の完全燃焼で発生する二酸化炭素に含まれる酸素
Q4 空気の平均分子量は？
（窒素：酸素$\mathsf{＝4:1 \ N:14,O:16}$）
Q5 標準状態で、空気より密度の小さい気体は？
$\mathsf{N_2}$ $\mathsf{O_2}$ $\mathsf{NO_2}$ $\mathsf{CO_2}$ $\mathsf{Ar}$
Q6 標準状態における密度が$\mathsf{1.25\,g/L}$である気体の分子量は？
Q7 ブドウ糖（グルコース、分子量$\mathsf{180}$）の質量パーセント濃度$\mathsf{5.0％}$水溶液は点滴に用いられている。この水溶液のモル濃度は何$\mathsf{mol/L}$か。この水溶液の密度は$\mathsf{1.0\,g/cm^3}$とする。
【この後の単元でも必須です!!】量的関係計算(化学反応式を使ったモル計算)を解説！!〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎、2022年度版〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎 2022年版
化学反応式とモル計算（量的関係計算）
Q1 窒素1.12Lと水素を燃焼したとき、発生したアンモニアは何Lか？
Q2 亜鉛6.5gと過不足なく反応する塩化水素は何gか？
（H:1,Cl:35.5,Zn:65）
Q3 メタンとプロパンの混合気体を、完全燃焼させると、標準状態で156.8mLの二酸化炭素と0.198gの水が得られた。消費された酸素は標準状態で何mL？
Q4 酸素ガス中で無声放電を行うと、一部がオゾンに変化する。1000mLの酸素中で放電したら、一部がオゾンに変化して、全体積が970mLになった。反応した酸素は何mLか？
Q5 気体のエチレン1.4gに、標準状態で5.6Lの酸素を混合して点火すると一方の気体の一部が未反応のまま残った。未反応のまま残った気体に質量は？
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化学基礎 2022年版
化学反応式とモル計算（量的関係計算）
Q1 窒素1.12Lと水素を燃焼したとき、発生したアンモニアは何Lか？
Q2 亜鉛6.5gと過不足なく反応する塩化水素は何gか？
（H:1,Cl:35.5,Zn:65）
Q3 メタンとプロパンの混合気体を、完全燃焼させると、標準状態で156.8mLの二酸化炭素と0.198gの水が得られた。消費された酸素は標準状態で何mL？
Q4 酸素ガス中で無声放電を行うと、一部がオゾンに変化する。1000mLの酸素中で放電したら、一部がオゾンに変化して、全体積が970mLになった。反応した酸素は何mLか？
Q5 気体のエチレン1.4gに、標準状態で5.6Lの酸素を混合して点火すると一方の気体の一部が未反応のまま残った。未反応のまま残った気体に質量は？
【数合わせ苦手な人必見!!】この一本で化学反応式・イオン反応式・未定係数法を全て解説！!〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎、2022年度版〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#化学変化と化学反応式#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎 2022年版
化学反応式・イオン反応式・未定係数法について解説します。
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化学基礎 2022年版
化学反応式・イオン反応式・未定係数法について解説します。
【必ずマスターしましょう!!】化学の計算で重要なモル濃度・質量パーセント濃度と希釈について解説！!〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎、2022年度版〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎 2022年版
モル濃度・質量パーセント濃度・希釈について解説します。
5.00mol/Lの塩酸を120ｍL取って薄めて、3.00Lの溶液を作った。このときのモル濃度は？
2.00mol/Lの塩酸を200ｍL取って薄めて、0.500mol/Lの溶液を作った。このときの体積は何mL？
ブドウ糖(グルコース、分子量180) の質量パーセント濃度5.0%水溶液は点滴に用いられている。この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。ただし、この水溶液の密度は1.0$\mathsf{g/cm^3}$とする。
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化学基礎 2022年版
モル濃度・質量パーセント濃度・希釈について解説します。
5.00mol/Lの塩酸を120ｍL取って薄めて、3.00Lの溶液を作った。このときのモル濃度は？
2.00mol/Lの塩酸を200ｍL取って薄めて、0.500mol/Lの溶液を作った。このときの体積は何mL？
ブドウ糖(グルコース、分子量180) の質量パーセント濃度5.0%水溶液は点滴に用いられている。この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。ただし、この水溶液の密度は1.0$\mathsf{g/cm^3}$とする。
【苦手な人12分時間をください!!】モル計算の方法を短時間でマスター！!〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎、2022年度版〕
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
モル計算は化学でものすごく重要です！
しっかり押さえていきましょう！！
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モル計算は化学でものすごく重要です！
しっかり押さえていきましょう！！
【どう違うの!?】原子量・分子量・式量・モル質量について解説！！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎、2022年度版〕
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎 2022年度版
原子量・分子量・式量・モル質量について解説します。
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化学基礎 2022年度版
原子量・分子量・式量・モル質量について解説します。
【理由をしっかり理解!!】蒸気圧降下・沸点上昇・凝固点降下〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#化学理論#物質の三態と状態変化
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学
蒸気圧降下・沸点上昇・凝固点降下について解説します。
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化学
蒸気圧降下・沸点上昇・凝固点降下について解説します。
【違いをしっかり理解!!】質量モル濃度、モル濃度、質量パーセント濃度、濃度の変換について〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#化学変化と化学反応式#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学
質量モル濃度、モル濃度、質量パーセント濃度、濃度の変換について解説します。
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化学
質量モル濃度、モル濃度、質量パーセント濃度、濃度の変換について解説します。
【水に溶けやすいものはどんなもの!?】極性溶媒・無極性溶媒〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
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#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学基礎２ー物質の変化#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
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化学 溶液基礎
極性溶媒・無極性溶媒について解説します。
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化学 溶液基礎
極性溶媒・無極性溶媒について解説します。
【化学】化学が嫌いになる要因No1！相対質量を理解して化学嫌いを脱しよう！
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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理数個別チャンネル
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化学基礎を初めてやる人向け。化学基礎の用語で困っている受験生へ。
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化学基礎を初めてやる人向け。化学基礎の用語で困っている受験生へ。
【化学】分子量と式量の計算方法をマスターせよ！用語の違いも詳しく解説！！
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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理数個別チャンネル
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化学基礎を初めてやる人向け。化学基礎の用語で困っている受験生へ。
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【受験理科】化学：中和計算②水酸化ナトリウムに塩酸を加える問題
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
水酸化ナトリウム水溶液20㎤に塩酸を加え、水分を蒸発させました。グラフは、加えた塩酸の体積と水分を蒸発させた後に残った固体の重さの関係を表しています。※グラフは動画内に掲載
（１）加えた塩酸が5㎤のとき、残った固体の中の塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムはそれぞれ何ｇですか。
（２）加えた塩酸が15㎤のとき、残った固体の中の塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムはそれぞれ何ｇですか。
（３）この実験で使用した塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を次の組み合わせで混ぜたとき、残った固体の中の塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムはそれぞれ何ｇですか。
①塩酸1㎤と水酸化ナトリウム4㎤
②塩酸9㎤と水酸化ナトリウム12㎤
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水酸化ナトリウム水溶液20㎤に塩酸を加え、水分を蒸発させました。グラフは、加えた塩酸の体積と水分を蒸発させた後に残った固体の重さの関係を表しています。※グラフは動画内に掲載
（１）加えた塩酸が5㎤のとき、残った固体の中の塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムはそれぞれ何ｇですか。
（２）加えた塩酸が15㎤のとき、残った固体の中の塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムはそれぞれ何ｇですか。
（３）この実験で使用した塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を次の組み合わせで混ぜたとき、残った固体の中の塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムはそれぞれ何ｇですか。
①塩酸1㎤と水酸化ナトリウム4㎤
②塩酸9㎤と水酸化ナトリウム12㎤
【受験理科】化学：中和計算①塩酸に水酸化ナトリウムを加える問題
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
いくつかの蒸発皿に塩酸Aを20㎤ずつ入れ、いろいろな体積の水酸化ナトリウム水溶液Bを加えました。グラフはAとBを混ぜたあとに水分を蒸発させ、残った固体の重さをまとめたものです。※グラフは動画内に掲載
（１）A10㎤を中和させるためにはBは何㎤必要ですか
（２）Bを30㎤加えたとき、残った固体の中に塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムはそれぞれ何ｇずつありますか
（３）Bを50㎤加えたとき、残った固体の中に塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムはそれぞれ何ｇずつありますか
（４）A40㎤とB100㎤を混ぜたあとに水分を蒸発させたとき、残った固体の中に塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムはそれぞれ何ｇずつありますか
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いくつかの蒸発皿に塩酸Aを20㎤ずつ入れ、いろいろな体積の水酸化ナトリウム水溶液Bを加えました。グラフはAとBを混ぜたあとに水分を蒸発させ、残った固体の重さをまとめたものです。※グラフは動画内に掲載
（１）A10㎤を中和させるためにはBは何㎤必要ですか
（２）Bを30㎤加えたとき、残った固体の中に塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムはそれぞれ何ｇずつありますか
（３）Bを50㎤加えたとき、残った固体の中に塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムはそれぞれ何ｇずつありますか
（４）A40㎤とB100㎤を混ぜたあとに水分を蒸発させたとき、残った固体の中に塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムはそれぞれ何ｇずつありますか
【苦手な人続出!?】元素と単体の違いがこれを見ればわかるようになる！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎、2022年度版〕
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#化学変化と化学反応式#理科(高校生)
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3rd School
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化学基礎 2022年度版
元素と単体の違いについて解説します。
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化学基礎 2022年度版
元素と単体の違いについて解説します。
【音声だけで基礎用語&出るポイントを復習】聞き流し化学vol.4 酸と塩基
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸と塩基・水素イオン濃度#理科(高校生)
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3rd School
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化学基礎
酸と塩基について解説します。
※音声のみ
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化学基礎
酸と塩基について解説します。
※音声のみ
【作り方を覚えて暗記量を減らす!?】半反応式の作り方〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
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#計算と数の性質#化学#化学基礎２ー物質の変化#化学変化と化学反応式#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
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化学基礎
半反応式の作り方について解説します。
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化学基礎
半反応式の作り方について解説します。
【酸化力って何!?】酸化力の強さ〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【 判別方法は!?】酸化剤と還元剤の見分け方を解説！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【単元のポイント高速チェック！】超必見！酸化・還元の周辺知識を21分で全て解説！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【2ステップでマスター!?】酸化数の計算方法を解説！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【押さえるべき知識をこの一本でマスター!?】酸化還元と人間生活(電解精錬、溶融塩電解、銑鉄、さびとめっき、電池)〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
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化学基礎
酸化還元と人間生活について解説します。
電解精錬、溶融塩電解、銑鉄、さびとめっき、電池
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化学基礎
酸化還元と人間生活について解説します。
電解精錬、溶融塩電解、銑鉄、さびとめっき、電池
【3stepですぐ仕上がる!?】中和の計算方法を解説！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
中和の計算方法について解説します。
0.10mol/Lの酢酸水溶液40mLを過不足なく中和するのに0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液を滴下したところ、何mLで中和点に達したか？
0.25 mol/Lの硫酸水溶液50mLを過不足なく中和するのにある濃度の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、25mLで中和点に達した。この水酸化ナトリウムの濃度は？
4.0gの水酸化ナトリウムとちょうど中和する硫酸の物質量は？
Na：23、0：16、H：1
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化学基礎
中和の計算方法について解説します。
0.10mol/Lの酢酸水溶液40mLを過不足なく中和するのに0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液を滴下したところ、何mLで中和点に達したか？
0.25 mol/Lの硫酸水溶液50mLを過不足なく中和するのにある濃度の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、25mLで中和点に達した。この水酸化ナトリウムの濃度は？
4.0gの水酸化ナトリウムとちょうど中和する硫酸の物質量は？
Na：23、0：16、H：1
【押さえるべき知識をこの一本でマスター!?】イオン化傾向と電池の基礎〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【テスト直前でもすぐ仕上がる!?】塩と液性(酸性、中性、塩基性)の判別方法を解説！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
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化学基礎
塩と液性(酸性、中性、塩基性)の判別方法について解説します。
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化学基礎
塩と液性(酸性、中性、塩基性)の判別方法について解説します。
【問題の解き方をマスター!!】質量モル濃度の求め方を解説！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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3rd School
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化学
質量モル濃度の求め方について解説します。
Q.硝酸の$\mathsf{1.7mol/L}$水溶液(密度$\mathsf{1.05g/cm^3}$)の質量モル濃度は？
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化学
質量モル濃度の求め方について解説します。
Q.硝酸の$\mathsf{1.7mol/L}$水溶液(密度$\mathsf{1.05g/cm^3}$)の質量モル濃度は？
【この一本でpH計算はバッチリ!?】pH、電離度の計算の方法を解説！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸と塩基・水素イオン濃度#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
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化学基礎
pH、電離度の計算の方法について解説します。
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化学基礎
pH、電離度の計算の方法について解説します。
【水素イオン濃度ってどう求める!?】電離度と水素イオン濃度の知識を確認して計算をできるようにしよう！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【分数の式は使いません!!】苦手な人が多い固体の溶解度の計算方法を解説！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【式の作り方と計算をこの一本でマスター!?】半反応式の作り方と酸化還元滴定〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
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化学基礎
半反応式の作り方と酸化還元滴定について解説します。
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化学基礎
半反応式の作り方と酸化還元滴定について解説します。
【どっちが酸!?塩基!?】ブレンステッドの酸・塩基の決定〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸と塩基・水素イオン濃度#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
ブレンステッドの酸・塩基の決定について解説します。
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化学基礎
ブレンステッドの酸・塩基の決定について解説します。