化学基礎２ー物質の変化
化学基礎２ー物質の変化
抜け漏れは無いか？【化学基礎】（共通テスト対策 直前講座）
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#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学基礎２ー物質の変化#大学入試過去問(化学)#物質の成分と構成元素#原子の構成と元素の周期表#化学結合#物質量と濃度#酸と塩基・水素イオン濃度#共通テスト#化学変化と化学反応式#中和と塩#酸化還元反応#理科(高校生)
指導講師：
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
問題文全文(内容文)：
【化学基礎_理論編】共通テスト対策 直前講座
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【化学基礎_理論編】共通テスト対策 直前講座
【理論化学】学校の授業8コマ分でまとめちゃいました
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#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学基礎２ー物質の変化#化学理論#物質の成分と構成元素#原子の構成と元素の周期表#化学結合#物質量と濃度#酸と塩基・水素イオン濃度#物質の三態と状態変化#気体の性質#溶液の性質#物質の変化と熱・光#電池と電気分解#化学反応の速さ#化学平衡と平衡移動#化学変化と化学反応式#中和と塩#酸化還元反応#理科(高校生)
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カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
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【理論化学】学校の授業8コマ分まとめ動画です
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【理論化学】学校の授業8コマ分まとめ動画です
【どのグラフか選ぶ!?】化学反応式と量的関係計算(モル計算)〜グラフを選ぶ問題の解き方を短時間でマスター!!〜〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#化学変化と化学反応式#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
化学反応式と量的関係計算(モル計算)について解説します。
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化学基礎
化学反応式と量的関係計算(モル計算)について解説します。
【ちょっと量が多いと思ったらこれ！】過不足ある量的関係計算(モル計算)を短時間でマスター!!〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#化学変化と化学反応式#理科(高校生)
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3rd School
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化学基礎
量的関係計算(モル計算)について解説します。
プロパン3.0Lと酸素20Lを混合して完全燃焼させると、反応後の混合気体は何Lになるか？ただし、生じた水は全て液体とする。
気体のエチレン1.4gに、標準状態で5.6Lの酸素を混合して点火すると一方の気体の一部が未反応のまま残った。未反応のまま残った気体の質量は？
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化学基礎
量的関係計算(モル計算)について解説します。
プロパン3.0Lと酸素20Lを混合して完全燃焼させると、反応後の混合気体は何Lになるか？ただし、生じた水は全て液体とする。
気体のエチレン1.4gに、標準状態で5.6Lの酸素を混合して点火すると一方の気体の一部が未反応のまま残った。未反応のまま残った気体の質量は？
【複雑な化学反応式にはこの方法を！】未定係数法の解き方を短時間でマスター!!〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【短時間で全単元確認できます！】化学基礎の共通テストや学年末テストで出やすい・押さえたい事項まとめ〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
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#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学基礎２ー物質の変化#物質の成分と構成元素#原子の構成と元素の周期表#化学結合#物質量と濃度#酸と塩基・水素イオン濃度#化学変化と化学反応式#中和と塩#酸化還元反応
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3rd School
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化学基礎の共通テストや学年末テストで出やすい・押さえたい事項をまとめました。
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化学基礎の共通テストや学年末テストで出やすい・押さえたい事項をまとめました。
【モル計算でよく聞く係数比って何!?】化学反応式とモル計算(量的関係計算)の演習〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#化学変化と化学反応式
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3rd School
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化学基礎
化学反応式とモル計算(量的関係計算)について解説します。
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化学基礎
化学反応式とモル計算(量的関係計算)について解説します。
【単元のポイント高速チェック！】超必見！酸と塩基の周辺知識を25分で全て解説！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸と塩基・水素イオン濃度#理科(高校生)
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3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
酸と塩基の周辺知識についてまとめました。
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化学基礎
酸と塩基の周辺知識についてまとめました。
【酸化と酸化剤、還元と還元剤の違いは!?】酸化数の求め方と酸化・還元の基礎〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【係数を決めるときはこう考える】化学反応式・イオン反応式の係数の決定 ※コメント欄で訂正あり〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#化学変化と化学反応式#理科(高校生)
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3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
化学反応式・イオン反応式の係数の決定について解説します。
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化学基礎
化学反応式・イオン反応式の係数の決定について解説します。
【実験操作も含めてこの一本で押さえる！】中和滴定のまとめ&計算問題演習〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩#理科(高校生)
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3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
中和滴定についてまとめました。
0.150 mol/Lの酢酸水溶液10.0mLを過不足なく中和するのにある濃度の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、15.0mLで中和点に達した。この水酸化ナトリウムの濃度は？
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化学基礎
中和滴定についてまとめました。
0.150 mol/Lの酢酸水溶液10.0mLを過不足なく中和するのにある濃度の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、15.0mLで中和点に達した。この水酸化ナトリウムの濃度は？
【押さえるべき基礎事項をチェック！】水溶液(溶解度、飽和水溶液、質量パーセント濃度)〔現役塾講師解説、中学1年、理科〕
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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3rd School
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中学1年生 理科
水溶液について解説します。
溶解度、飽和水溶液、質量パーセント濃度、飽和、溶液、溶媒、溶質
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中学1年生 理科
水溶液について解説します。
溶解度、飽和水溶液、質量パーセント濃度、飽和、溶液、溶媒、溶質
【基礎事項をまずはおさらい！】中和滴定の実験器具と滴定曲線の読み方〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
中和滴定の実験器具と滴定曲線の読み方について解説します。
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化学基礎
中和滴定の実験器具と滴定曲線の読み方について解説します。
【反応式の作り方も解説！】中和と塩についてこの一本でマスター！
【化学基礎】モル濃度_共通テストレベルが１０分で解けるようになる動画【発展編】【モル濃度の歌】
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#その他・勉強法#理科(高校生)
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カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
問題文全文(内容文)：
（1）
2.1mol/1LのNaoh水溶液の密度を1.4g/cm³とする
質量%濃度を求めよ。
（Na=23､O=16,H=1.0）
（2）
質量%濃度が96%、密度が1.84g/cm³の濃硫酸H₂SO₄のモル濃度は？
（H=1.0,S=32,O=16）
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（1）
2.1mol/1LのNaoh水溶液の密度を1.4g/cm³とする
質量%濃度を求めよ。
（Na=23､O=16,H=1.0）
（2）
質量%濃度が96%、密度が1.84g/cm³の濃硫酸H₂SO₄のモル濃度は？
（H=1.0,S=32,O=16）
【よく出る問題形式】マーク式でよく出るモル計算の解き方！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【考え方も理解!】弱酸の遊離、弱塩基の遊離、逆滴定〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【計算の基礎も知識もこれでOK!】中和の基礎、塩と液性〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【音声だけで基礎用語&出るポイントを復習】聞き流し化学vol.1
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#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学基礎２ー物質の変化#理科(高校生)
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3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
純物質、混合物、単体、化合物、混合物の分離、炎色反応について解説します。
※音声のみ
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化学基礎
純物質、混合物、単体、化合物、混合物の分離、炎色反応について解説します。
※音声のみ
【テスト前でも間に合います！】苦手な人必見！モル濃度の希釈の考え方と問題の解き方のコツを伝授！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【純水で薄めてpH7超えないのはなぜ？】pHの求め方、水素イオン濃度をこの一本でマスター〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸と塩基・水素イオン濃度#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
pHの求め方、水素イオン濃度について解説します。
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化学基礎
pHの求め方、水素イオン濃度について解説します。
【化学】理論化学：希薄な塩酸のpH
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸と塩基・水素イオン濃度#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
$1.0\times 10^{-7}$mol/LHCl水溶液のpHを求めよ。
ただし、$pKw=14、\log_{10}2=0.30、\sqrt5=2.2$とする
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$1.0\times 10^{-7}$mol/LHCl水溶液のpHを求めよ。
ただし、$pKw=14、\log_{10}2=0.30、\sqrt5=2.2$とする
【この1本でテスト、入試前間に合います！】超必見！モル計算の周辺知識を30分で全て解説！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#化学変化と化学反応式#理科(高校生)
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3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
物質量と化学変化についてまとめました。
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化学基礎
物質量と化学変化についてまとめました。
【酸塩基の単元の土台！】この一本で酸と塩基の基礎がわかる動画〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
酸・塩基の基礎について解説します。
アレニウスの定義、ブレンステッドローリーの定義、強酸、強塩基、弱酸、弱塩基、電離度
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化学基礎
酸・塩基の基礎について解説します。
アレニウスの定義、ブレンステッドローリーの定義、強酸、強塩基、弱酸、弱塩基、電離度
【計算方法を解説！】オゾンの生成のモル計算の解き方〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#化学変化と化学反応式#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎・化学
オゾンの生成のモル計算の解き方について解説します。
酸素ガス中で無声放電を行うと、一部がオゾンに変化する。1000mLの酸素中で放電したら、一部がオゾンに変化して、全体積が970mLになった。反応した酸素は何mLか?
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化学基礎・化学
オゾンの生成のモル計算の解き方について解説します。
酸素ガス中で無声放電を行うと、一部がオゾンに変化する。1000mLの酸素中で放電したら、一部がオゾンに変化して、全体積が970mLになった。反応した酸素は何mLか?
【考え方も伝授！】空気の平均分子量の求め方〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
①
空気の平均分子量は？
（窒素：酸素=4:1 N:14,O:16）
②
標準状態で、空気より密度の小さい気体は？
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①
空気の平均分子量は？
（窒素：酸素=4:1 N:14,O:16）
②
標準状態で、空気より密度の小さい気体は？
原子量の求め方〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
【化学】理論化学：混合溶液の体積の算出
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
水(1.00g/cm³)10.0mlと
エタノール(0.800g/cm³)10.0mlを
混合して得た溶液の密度が0.920g/cm³の時
この溶液の体積を求めよ
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水(1.00g/cm³)10.0mlと
エタノール(0.800g/cm³)10.0mlを
混合して得た溶液の密度が0.920g/cm³の時
この溶液の体積を求めよ
【比でテンプレートに！】公式不要の溶解度の計算のコツ！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#化学理論#物質量と濃度#溶液の性質#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
硝酸カリウムは水$100\,\rm{g}$に、$40\,\rm{℃}$で$64\,\rm{g}$、$25\,\rm{℃}$で$38\,\rm{g}$溶ける。
$40\,\rm{℃}$の飽和水溶液$100\,\rm{g}$を$25\,\rm{℃}$に冷却すると、硝酸カリウムは何$\rm{g}$析出するか？
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硝酸カリウムは水$100\,\rm{g}$に、$40\,\rm{℃}$で$64\,\rm{g}$、$25\,\rm{℃}$で$38\,\rm{g}$溶ける。
$40\,\rm{℃}$の飽和水溶液$100\,\rm{g}$を$25\,\rm{℃}$に冷却すると、硝酸カリウムは何$\rm{g}$析出するか？
【アボガドロ定数の求め方！】アボガドロ定数の測定〜ステアリン酸の単分子膜の問題〜〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
ステアリン酸$\ce{C18H36O2}$（分子量$284.0$）を揮発性（ヘキサンなど）の溶媒に溶かした溶液を水槽の水面にゆっくりと滴下して、溶媒を揮発させていくと単分子膜として並ぶ。
ステアリン酸を質量$0.0160\,\rm{g}$を溶媒に溶かして$100\,\rm{mL}$にした。
その溶液の体積$0.620\,\rm{mL}$だけ滴下した時、水面に広がった単分子膜が形成された。
（水面の面積$4.52\times 10^2\,\rm{cm^2}$、ステアリン酸1分子あたりの水面の専有面積$2.05\times10^{-15}\,\rm{cm^2}$）
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ステアリン酸$\ce{C18H36O2}$（分子量$284.0$）を揮発性（ヘキサンなど）の溶媒に溶かした溶液を水槽の水面にゆっくりと滴下して、溶媒を揮発させていくと単分子膜として並ぶ。
ステアリン酸を質量$0.0160\,\rm{g}$を溶媒に溶かして$100\,\rm{mL}$にした。
その溶液の体積$0.620\,\rm{mL}$だけ滴下した時、水面に広がった単分子膜が形成された。
（水面の面積$4.52\times 10^2\,\rm{cm^2}$、ステアリン酸1分子あたりの水面の専有面積$2.05\times10^{-15}\,\rm{cm^2}$）