理科(高校生)
理科(高校生)
【テーマ別解説】アンモニアの合成の化学平衡 どっちに移動するか問題
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
どちらに平衡が移動するか？
$N_2+3H_2⇄2NH_3$
(温度は一定です)
①体積一定で$Ar$を加える
②全圧一定で$Ar$を加える
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どちらに平衡が移動するか？
$N_2+3H_2⇄2NH_3$
(温度は一定です)
①体積一定で$Ar$を加える
②全圧一定で$Ar$を加える
【テーマ別解説】アンモニアの中和の反応式が書けるようになる動画
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
○中和の反応式の書き方
(例) $NaOH, Hcℓ$
(例) $NH_3, Hcℓ$
(例) $KOH, H_2SO_4$
(例) $NH_3, H_2SO_4$
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○中和の反応式の書き方
(例) $NaOH, Hcℓ$
(例) $NH_3, Hcℓ$
(例) $KOH, H_2SO_4$
(例) $NH_3, H_2SO_4$
【短時間で演習!!】世界のバイオームと気候〔高校生物、生物基礎、2022年度版〕
【基礎からわかりやすく】物理基礎講座1-1 物体の運動（等加速度直線運動）
単元：
#物理#力学#理科(高校生)
指導講師：
【ゼロから理解できる】高校数学・物理
問題文全文(内容文)：
次の物体の平均の加速度を求めよ。
ただし、右向きを正とする。
（1）
$t=0$で右向きに$2.0m/s$の速さで進む物体が、$t=2.0$で右向きに$4.0m/s$の速さになったとき
（2）
$t=3.0$で右向きに$2.0m/s$の速さで進む物体が、$t=6.0$
左向きに$7.0m/s$の速さになったとき。
----------------------------------------
右向きに$6.0m/s$の速さで進み始めた物体が、等加速度直線運動をして$4.0$秒後に左向きに$2.0m/s$の速さとなった。
（1）物体の加速度はどの向きにいくらか。
（2）物体の速さが$0m/s$になるのは、物体が進み始めてから何秒後か。
（3）物体が速さ$0m/s$になるまでに進む距離を求めよ
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次の物体の平均の加速度を求めよ。
ただし、右向きを正とする。
（1）
$t=0$で右向きに$2.0m/s$の速さで進む物体が、$t=2.0$で右向きに$4.0m/s$の速さになったとき
（2）
$t=3.0$で右向きに$2.0m/s$の速さで進む物体が、$t=6.0$
左向きに$7.0m/s$の速さになったとき。
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右向きに$6.0m/s$の速さで進み始めた物体が、等加速度直線運動をして$4.0$秒後に左向きに$2.0m/s$の速さとなった。
（1）物体の加速度はどの向きにいくらか。
（2）物体の速さが$0m/s$になるのは、物体が進み始めてから何秒後か。
（3）物体が速さ$0m/s$になるまでに進む距離を求めよ
【テーマ別解説】ダニエル電池を得意なテーマにする方法
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
イオン化傾向
$Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au$
※図は動画内参照
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イオン化傾向
$Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au$
※図は動画内参照
化学基礎の教科書を解説する動画 第14回 電子式と構造式
【電磁気】動く導体棒の誘導起電力② 導体棒を乾電池として考える？！
【電磁気】動く導体棒の誘導起電力① 導体棒の電位の高低とは？！導入編【高校物理】
【表でマスター!!】イオン化傾向でよく出る問題を解説!!〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎、2022年度版〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
イオン化傾向
Q. 金属A,B,C,Dは、金、銅、マグネシウム、鉄のいずれかである。
①AとBは希硫酸に溶けて水素を発生するが、C,Dは溶けない
②Bは熱水と反応して水素を発生するが、Aは反応しない
③Cは濃硝酸に溶けて二酸化窒素を発生するが、Dは溶けない
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化学基礎
イオン化傾向
Q. 金属A,B,C,Dは、金、銅、マグネシウム、鉄のいずれかである。
①AとBは希硫酸に溶けて水素を発生するが、C,Dは溶けない
②Bは熱水と反応して水素を発生するが、Aは反応しない
③Cは濃硝酸に溶けて二酸化窒素を発生するが、Dは溶けない
高校化学の計算問題（問題026・2022北里大学）質量パーセント濃度の計算は大丈夫？
【物理】仕事率の計算を基礎から…！重力に直す過程も
単元：
#物理#力学#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
あらい水平面上に置かれた物体に糸をつけ、水平に大きさ5.0Nの力で引き続けたところ、物体はその力の向きに3.0m移動した。このとき、糸の張力に物体がした仕事は(a)Jである。また、その間、物体に大きさ2.0Nの動摩擦力がはたらいていたとすると、動摩擦力が物体にした仕事は(b)Jである。(a)(b)に適当な数値を答えよ。
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あらい水平面上に置かれた物体に糸をつけ、水平に大きさ5.0Nの力で引き続けたところ、物体はその力の向きに3.0m移動した。このとき、糸の張力に物体がした仕事は(a)Jである。また、その間、物体に大きさ2.0Nの動摩擦力がはたらいていたとすると、動摩擦力が物体にした仕事は(b)Jである。(a)(b)に適当な数値を答えよ。
【物理】仕事の計算、逆向きに進む場合は…？
単元：
#物理#力学#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
あらい水平面上に置かれた物体に糸をつけ、水平に大きさ5.0Nの力で引き続けたところ、物体はその力の向きに3.0m移動した。このとき、糸の張力に物体がした仕事は(a)Jである。また、その間、物体に大きさ2.0Nの動摩擦力がはたらいていたとすると、動摩擦力が物体にした仕事は(b)Jである。(a)(b)に適当な数値を答えよ。
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あらい水平面上に置かれた物体に糸をつけ、水平に大きさ5.0Nの力で引き続けたところ、物体はその力の向きに3.0m移動した。このとき、糸の張力に物体がした仕事は(a)Jである。また、その間、物体に大きさ2.0Nの動摩擦力がはたらいていたとすると、動摩擦力が物体にした仕事は(b)Jである。(a)(b)に適当な数値を答えよ。
【物理】仕事の計算を超基礎から！
単元：
#物理#力学#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
エレベータが、50kgの人を7.0秒間に一定の速さで地上から高さ8.0mまで引き上げた。このエレベータのする仕事の仕事率はいくらか。重力加速度の大きさは9.8m/s²とする。
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エレベータが、50kgの人を7.0秒間に一定の速さで地上から高さ8.0mまで引き上げた。このエレベータのする仕事の仕事率はいくらか。重力加速度の大きさは9.8m/s²とする。
高校化学の計算問題（問題025・2022金城学院大学）平均分子量や原子量は仮平均の考え方で計算量を減らそう！
単元：
#化学#化学理論#気体の性質#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
原子量
$Ne 20 Ar 40$
気体の標準状態
($0℃・1.013×10^5Pa$)でのモル体積:$22.4L/mol$
問題 ネオンとアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は標準状態で,$1.56g/L$であった。
この気体のネオンとアルゴンの物質量の比(ネオン:アルゴン)として最も適切なものを,次の①～⑤のうちから一つ選びなさい。
$① 3:1 ② 2:1 ③ 1:1 ④ 1:2 ⑤ 1:3$
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原子量
$Ne 20 Ar 40$
気体の標準状態
($0℃・1.013×10^5Pa$)でのモル体積:$22.4L/mol$
問題 ネオンとアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は標準状態で,$1.56g/L$であった。
この気体のネオンとアルゴンの物質量の比(ネオン:アルゴン)として最も適切なものを,次の①～⑤のうちから一つ選びなさい。
$① 3:1 ② 2:1 ③ 1:1 ④ 1:2 ⑤ 1:3$
【テーマ別解説】なぜ過酸化水素の酸素原子の酸化数は－1なのか？
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
なぜ過酸化水素の酸素原子の酸化数は－1なのか？
の解説動画です。
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なぜ過酸化水素の酸素原子の酸化数は－1なのか？
の解説動画です。
【流れを理解!!】鉄の精錬の計算問題〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
単元：
#化学#無機#遷移元素の単体と化合物#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
無機化学
鉄の精錬の計算問題
各反応が完全に進行したとき、質量で$80$%の$\mathsf{ Fe_2O_3}$
$1.0× 10 ^ 3 $kgを含む鉄鉱石から得られる銑鉄に含まれる鉄 の質量は何kg?
$Fe:56,0:16$
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無機化学
鉄の精錬の計算問題
各反応が完全に進行したとき、質量で$80$%の$\mathsf{ Fe_2O_3}$
$1.0× 10 ^ 3 $kgを含む鉄鉱石から得られる銑鉄に含まれる鉄 の質量は何kg?
$Fe:56,0:16$
【物理】波動：波⑪斜線と波面、入射角と屈折角
単元：
#物理#熱・波・音#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
図は媒質１から媒質２へ平面波が入射し、境界面で屈折したようすを示している。このとき、入射角ｉと屈折角ｒはそれぞれいくらか。また、点Ｐを通る波面を書け。
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図は媒質１から媒質２へ平面波が入射し、境界面で屈折したようすを示している。このとき、入射角ｉと屈折角ｒはそれぞれいくらか。また、点Ｐを通る波面を書け。
【物理】波動：波⑩開管の密度変化と圧力変化を解説してみた
単元：
#物理#熱・波・音#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
図は開管の気柱が共鳴しているときの、空気の変位のようすを表している。
管の両端をA，Bとする。ただし、図の波形は、管の長さの方向右向きの媒質（空気）の変位を上向きの変位として表している。また、開口端補正は無視する。
(1) 音波が反射しているのはどこか。
(2) 変位が実線で表される時刻で、密度が最大の位置は、A から何cmか。
(3) 変位が彼線で表される時刻で、密度が最小の位置は、A から何cmか。
(4) 空気の密度が最も大きく変化する点は、腹と節のどちらか。
(5) 空気の圧力が最も大きく変化する点は、腹と節のどちらか。
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図は開管の気柱が共鳴しているときの、空気の変位のようすを表している。
管の両端をA，Bとする。ただし、図の波形は、管の長さの方向右向きの媒質（空気）の変位を上向きの変位として表している。また、開口端補正は無視する。
(1) 音波が反射しているのはどこか。
(2) 変位が実線で表される時刻で、密度が最大の位置は、A から何cmか。
(3) 変位が彼線で表される時刻で、密度が最小の位置は、A から何cmか。
(4) 空気の密度が最も大きく変化する点は、腹と節のどちらか。
(5) 空気の圧力が最も大きく変化する点は、腹と節のどちらか。
【物理】波動：波⑨開管の疎密変化と振幅最大を解説してみた（波⑩に続く）
単元：
#物理#熱・波・音#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
開管に右図のような固有振動が生じている。開口端補正は無視してよい。
(1) 空気の振動の振幅が最大となる点を答えよ。
(2) 空気の圧力の変化が最大となる点を答えよ。
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開管に右図のような固有振動が生じている。開口端補正は無視してよい。
(1) 空気の振動の振幅が最大となる点を答えよ。
(2) 空気の圧力の変化が最大となる点を答えよ。
化学基礎の教科書を解説する動画 第13回 共有結合と分子 今度は陰性が比較的大きな元素同士の結合だ！
高校化学の計算問題（問題024・2021麻布大学）ヘンリーの法則の基本をおさえよう！
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#溶液の性質#理科(高校生)#麻布大学
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
問題 気体の溶解に関する,次の文中の空欄$ \boxed{1} ～\boxed{ 3 }$に当てはまる数値として最も近いものを
それぞれの〔解答群〕から 1 つずつ選べ。
ただし,窒素 $N_2$ のモル質量は $28.0g/mol$,空気中に
は体積パーセントで $80%$の窒素が常に含まれているものとし,気体の水への溶解はヘンリーの法則に従うものとする。
窒素 $N_2$は,$40℃,1.0×10^5Pa$ において,水 $1.0L$ に $5.5×10^{-4}mol$ 溶ける。
$40℃$で$2.5×10^5Pa$ の空気が $3.0L$ の水に接しているとき,空気中の窒素の分圧が$\boxed{1} Pa$ であることから,水に溶けている窒素の質量が$\boxed{2}g$ であると計算できる。
また,この状態から,温度を $40℃$に保ったまま,空気が水に接する圧力を $1.5×10^5Pa$ に低下させると,$3.0L$ の水から $\boxed{3} mol$の窒素が発生する。
$\boxed{1}$の解答群
① $8.0×10^4$ ② $1.0×10^5$ ③ $1.5×10^5$
④ $2.0×10^5$ ⑤ $2.5×10^5$
$\boxed{2}$の解答群
① $1.5×10^{-2}$ ② $3.1×10^{-2}$ ③ $6.3×10^{-2}$
④ $9.2×10^{-2}$ ⑤ $1.2×10^{-1}$
$\boxed{3}$の解答群
① $1.0×10^{-3}$ ② $1.3×10^{-3}$ ③ $1.6×10^{-3}$
④ $1.9×10^{-3}$ ⑤ $2.2×10^{-3}$
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問題 気体の溶解に関する,次の文中の空欄$ \boxed{1} ～\boxed{ 3 }$に当てはまる数値として最も近いものを
それぞれの〔解答群〕から 1 つずつ選べ。
ただし,窒素 $N_2$ のモル質量は $28.0g/mol$,空気中に
は体積パーセントで $80%$の窒素が常に含まれているものとし,気体の水への溶解はヘンリーの法則に従うものとする。
窒素 $N_2$は,$40℃,1.0×10^5Pa$ において,水 $1.0L$ に $5.5×10^{-4}mol$ 溶ける。
$40℃$で$2.5×10^5Pa$ の空気が $3.0L$ の水に接しているとき,空気中の窒素の分圧が$\boxed{1} Pa$ であることから,水に溶けている窒素の質量が$\boxed{2}g$ であると計算できる。
また,この状態から,温度を $40℃$に保ったまま,空気が水に接する圧力を $1.5×10^5Pa$ に低下させると,$3.0L$ の水から $\boxed{3} mol$の窒素が発生する。
$\boxed{1}$の解答群
① $8.0×10^4$ ② $1.0×10^5$ ③ $1.5×10^5$
④ $2.0×10^5$ ⑤ $2.5×10^5$
$\boxed{2}$の解答群
① $1.5×10^{-2}$ ② $3.1×10^{-2}$ ③ $6.3×10^{-2}$
④ $9.2×10^{-2}$ ⑤ $1.2×10^{-1}$
$\boxed{3}$の解答群
① $1.0×10^{-3}$ ② $1.3×10^{-3}$ ③ $1.6×10^{-3}$
④ $1.9×10^{-3}$ ⑤ $2.2×10^{-3}$
【反応式書ける？】過マンガン酸カリウムの硫酸酸性溶液に過酸化水素を加えると…
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
【反応式書ける？】過マンガン酸カリウムの硫酸酸性溶液に過酸化水素を加えると…
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【反応式書ける？】過マンガン酸カリウムの硫酸酸性溶液に過酸化水素を加えると…
高校化学の計算問題（問題023・2021工学院大学）鉛蓄電池の放電による極板の質量変化 式量の差を考えるのが非常に有効！
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#電池と電気分解#理科(高校生)#工学院大学
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
必要があれば,原子量および定数は次の値を使うこと。
$H: 1.00 C: 12.0 O: 16.0 S: 32.0 Pb: 207$
問1
鉛蓄電池を放電して $3.00mol$ の電子を流したとする。
このとき,正極および負極の質量変化$〔g〕$をそれぞれ整数で答えよ。
増加または減少を明記すること。
問2
鉛蓄電池の電解液として,濃度 $3.00mol/L$,体積 $2.00L$ の希硫酸を使用したとする。
放電して $3.00mol$ の電子を流した後の,希硫酸の濃度$〔mol/L〕$を有効数字 2 桁で答えよ。
ただし,放電による水の生成と希硫酸の体積変化は無視して考えること。
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必要があれば,原子量および定数は次の値を使うこと。
$H: 1.00 C: 12.0 O: 16.0 S: 32.0 Pb: 207$
問1
鉛蓄電池を放電して $3.00mol$ の電子を流したとする。
このとき,正極および負極の質量変化$〔g〕$をそれぞれ整数で答えよ。
増加または減少を明記すること。
問2
鉛蓄電池の電解液として,濃度 $3.00mol/L$,体積 $2.00L$ の希硫酸を使用したとする。
放電して $3.00mol$ の電子を流した後の,希硫酸の濃度$〔mol/L〕$を有効数字 2 桁で答えよ。
ただし,放電による水の生成と希硫酸の体積変化は無視して考えること。
化学基礎の教科書を解説する動画 第12回 イオン結合でできた物質の性質～融点の違いが生じるのはなぜか？
【ここに注意!?】間違いやすいpH計算2選〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎、2022年度版〕
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸と塩基・水素イオン濃度#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
Q. $1.0×10^{- 5} $mol / L の塩酸を純水で$1000$倍に薄めたpHは($25$℃)?
$1.0×10^{- 5} $mol / L$×1 / 1000 = 1.0× 10 ^ {- 8}$
Q.$0.040$mol/LのアンモニアのpHは($25$℃)?(電解率:$0.025$)
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化学基礎
Q. $1.0×10^{- 5} $mol / L の塩酸を純水で$1000$倍に薄めたpHは($25$℃)?
$1.0×10^{- 5} $mol / L$×1 / 1000 = 1.0× 10 ^ {- 8}$
Q.$0.040$mol/LのアンモニアのpHは($25$℃)?(電解率:$0.025$)
【テーマ別解説】鉛蓄電池の反応式の書き方を解説します
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
暗記ポイント!！
2枚の板:$Pb,PbO_2$
放電での生成物:$PbSO_4$
希硫酸に浸す。
※図は動画内参照
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暗記ポイント!！
2枚の板:$Pb,PbO_2$
放電での生成物:$PbSO_4$
希硫酸に浸す。
※図は動画内参照
【物理】波動：波⑧縦波の横波表示 裏ワザで徹底解説（波⑨に続く）
高校化学の計算問題（問題022・2022大阪医科薬科大学大学）燃焼で発生した熱量から混合気体の存在比を求める。kJ/molの意味を考えれば簡単！
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#物質の変化と熱・光#理科(高校生)#大阪医科薬科大学
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
問題 エタンとプロパンのみを合計で $1.00mol$ 含む混合気体を完全燃焼させたところ,$1956kJ$ の発熱があった。
この燃焼で消費された酸素の物質量$〔mol〕$を求め,有効数字 2 桁で答えなさい。
ただし,エタンとプロパンの燃焼熱をそれぞれ、$1560kJ/mol,2220kJ/mol$とする。
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問題 エタンとプロパンのみを合計で $1.00mol$ 含む混合気体を完全燃焼させたところ,$1956kJ$ の発熱があった。
この燃焼で消費された酸素の物質量$〔mol〕$を求め,有効数字 2 桁で答えなさい。
ただし,エタンとプロパンの燃焼熱をそれぞれ、$1560kJ/mol,2220kJ/mol$とする。
高校化学の計算問題（問題021・2021芝浦工業大学）ヨウ素滴定の定番問題。なぜヨウ化カリウムと反応させるのか？／チオ硫酸ナトリウムとヨウ素の係数比に特に注意！
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#大学入試過去問(化学)#酸化還元反応#理科(高校生)#芝浦工業大学
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
次の文に関して,以下の設問(1)～(4)に答えよ。
濃度不明の過酸化水素水の濃度を調べるために,次の実験IおよびIIを行った。
ただし,すべての水溶液の密度は $1.0g/cm^3$とする。
実験I 過酸化水素水 $10mL$ をはかり取って,$0.10mol/L$ ヨウ化カリウムの硫酸酸性水溶液$40mL$ に加えたところ,過酸化水素はすべて次のように反応してヨウ素が生じた。
この反応において過酸化水素は酸化剤として働いている。
$H_2O_2 + 2KI + H_2SO_4 →I_2 + 2H_2O + K_2SO_4$
実験II 反応後の溶液を $10mL$ 取り出し,指示薬としてデンプン水溶液を用いて $0.020mol/L$のチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ,終点までに $15mL$ を要した。
この滴定において,
チオ硫酸イオンは還元剤として働き,次のように変化している。
$2S_2O_3^{2-} →S_4O_6^{2-} + 2e^{-}$
問1
実験IIの終点の判定方法について,
最も適当な文を次の①～⑤から 1 つ選べ。
① 水溶液が無色から赤色に変化したところを終点とする。
② 水溶液の赤色が消えたところを終点とする。
③ 水溶液が無色から青色(青紫色)に変化したところを終点とする。
④ 水溶液の青色(青紫色)が消えたところを終点とする。
⑤ 水溶液が赤色から青色(青紫色)に変化したところを終点とする。
問2
この過酸化水素水のモル濃度は何 $mol/L$か。
有効数字 2 桁で求めよ。
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次の文に関して,以下の設問(1)～(4)に答えよ。
濃度不明の過酸化水素水の濃度を調べるために,次の実験IおよびIIを行った。
ただし,すべての水溶液の密度は $1.0g/cm^3$とする。
実験I 過酸化水素水 $10mL$ をはかり取って,$0.10mol/L$ ヨウ化カリウムの硫酸酸性水溶液$40mL$ に加えたところ,過酸化水素はすべて次のように反応してヨウ素が生じた。
この反応において過酸化水素は酸化剤として働いている。
$H_2O_2 + 2KI + H_2SO_4 →I_2 + 2H_2O + K_2SO_4$
実験II 反応後の溶液を $10mL$ 取り出し,指示薬としてデンプン水溶液を用いて $0.020mol/L$のチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ,終点までに $15mL$ を要した。
この滴定において,
チオ硫酸イオンは還元剤として働き,次のように変化している。
$2S_2O_3^{2-} →S_4O_6^{2-} + 2e^{-}$
問1
実験IIの終点の判定方法について,
最も適当な文を次の①～⑤から 1 つ選べ。
① 水溶液が無色から赤色に変化したところを終点とする。
② 水溶液の赤色が消えたところを終点とする。
③ 水溶液が無色から青色(青紫色)に変化したところを終点とする。
④ 水溶液の青色(青紫色)が消えたところを終点とする。
⑤ 水溶液が赤色から青色(青紫色)に変化したところを終点とする。
問2
この過酸化水素水のモル濃度は何 $mol/L$か。
有効数字 2 桁で求めよ。
これなに？
