【高校化学】難溶性塩の電離平衡II（モール法）【理論化学#34】 - 質問解決D.B.（データベース）
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【高校化学】難溶性塩の電離平衡II（モール法）【理論化学#34】

問題文全文(内容文)：
難溶性塩の電離平衡II（モール法）の説明動画です
単元： #化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師： 受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
難溶性塩の電離平衡II（モール法）の説明動画です
投稿日：2021.08.16

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【原子量】
H=1.0、C=12、N=14、0=16、Na=23

1⃣次の分量or式量を求めよ。
　 ①H₂O
　 ②C₂H₆
　 ③NH₃
　 ④NaOH

2⃣自然界には³⁵clと³⁷clが存在し、その相対質量は35.37である。
　 また、その存在比は75%、25%である。
　 塩素の原子量を求めよ。
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該当するものを次の中からそれぞれ選択せよ
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スチレン-ブタジエンゴム50gに，触媒の存在下で水素を反応させたところ，水素0.70molを消費した。反応はブタジエン部分の二重結合だけで起こり，そのすべての二重結合で反応が生じたとすると，このスチレン-ブタジエンゴムのスチレンと1,3-ブタジエンの物質量の比はいくらか。
スチレンを1molとしたとき，1,3-ブタジエンは何molになるかを整数で示せ。
分子量：スチレン 104, ブタジエン 54
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