理科(高校生)
理科(高校生)
東大合格術【東大医学部宇佐見メソッド】
単元：
#化学#その他#国語(中学生)#英語(高校生)#勉強法・その他#勉強法#勉強法#その他・勉強法#その他・勉強法#数学(高校生)#理科(高校生)
指導講師：
Morite2 English Channel
問題文全文(内容文)：
宇佐見天彗さんとの対談動画です。
東京大学医学部の宇佐見さんに、受験生時代の勉強法を聞きます！
勉強の参考にしましょう！
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宇佐見天彗さんとの対談動画です。
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勉強の参考にしましょう！
直流回路特講①「抵抗回路とキルヒホッフの法則」【高校物理】
【高校化学】Naの性質と反応のまとめ
単元：
#化学#無機#典型金属元素の単体と化合物#理科(高校生)
指導講師：
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
問題文全文(内容文)：
【高校化学】Naの性質と反応のまとめ動画です
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二段階中和って何が起こってるの？【高校化学】
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
☆二段階中和
Na₂CO₃を含むNaOH約1gを純水に溶かして100mLとした。
このうち10mLを0.100mol/L塩酸で滴定したところ、18.6mLで中和点に達した。(a)
続いて、さらに滴定を続けると、3.00mLで2回目の中和点に達した。(b)
(1) (a)、(b)の前に起こった反応を書け
(2) もとのNaOH約1g中のNaOHとNA₂CO₃の質量を求めよ。
(NaOH=40.0、Na₂CO₃=106)
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☆二段階中和
Na₂CO₃を含むNaOH約1gを純水に溶かして100mLとした。
このうち10mLを0.100mol/L塩酸で滴定したところ、18.6mLで中和点に達した。(a)
続いて、さらに滴定を続けると、3.00mLで2回目の中和点に達した。(b)
(1) (a)、(b)の前に起こった反応を書け
(2) もとのNaOH約1g中のNaOHとNA₂CO₃の質量を求めよ。
(NaOH=40.0、Na₂CO₃=106)
【物理編】勉強法を教えてくれ【質問への回答】
鉛蓄電池の仕組みと計算練習【高校化学】
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
例題
30%の硫酸1kgと十分量の電極をもつ鉛蓄電池に1molの電子が流れるとき、
(1)正極 負極は何g増えたか。
(2)放電後の硫酸の濃度は何%か。
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例題
30%の硫酸1kgと十分量の電極をもつ鉛蓄電池に1molの電子が流れるとき、
(1)正極 負極は何g増えたか。
(2)放電後の硫酸の濃度は何%か。
相対質量と原子量【高校化学】
【回答】化学の勉強法について全般的な話をしてほしい！【効率的な勉強法】
単元：
#化学#その他・勉強法#理科(高校生)
指導講師：
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
問題文全文(内容文)：
下記質問の解説動画です
化学の勉強法について全般的な話をしてほしい！
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下記質問の解説動画です
化学の勉強法について全般的な話をしてほしい！
酸化剤・還元剤が語呂合わせで誰でも覚えられる動画【超簡単】
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
指導講師：
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
問題文全文(内容文)：
酸化剤・還元剤の語呂合わせ紹介動画です
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沸点上昇達のイメージと公式の意味・問題の解法【高校化学】
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
指導講師：
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
問題文全文(内容文)：
【高校化学】沸点上昇達のイメージと公式の意味・問題の解法説明動画です
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【高校化学】沸点上昇達のイメージと公式の意味・問題の解法説明動画です
【語呂合わせ】電池の種類をこの動画だけで覚えよう！
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
指導講師：
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
問題文全文(内容文)：
電池の種類暗記のための説明動画です
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【高校化学】浸透圧のイメージ・公式の意味【解法の極意】
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
指導講師：
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
問題文全文(内容文)：
【高校化学】浸透圧のイメージ・公式の意味説明動画です
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【高校化学】タンパク質の総まとめ【語呂合わせ・解説】1.5倍速推奨
単元：
#化学#化学(高分子)#アミノ酸とタンパク質、核酸#理科(高校生)
指導講師：
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
問題文全文(内容文)：
【高校化学】タンパク質の総まとめ動画です
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ドルトンの分圧の法則【高校化学】
【高校化学】電池の基礎・ダニエル電池
コンデンサと誘電体、応用編【高校物理】
コンデンサと誘電体【高校物理】
【高校化学】気体・液体・固体の総まとめ
単元：
#化学#化学理論#物質の三態と状態変化#理科(高校生)
指導講師：
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
問題文全文(内容文)：
【高校化学】気体・液体・固体の総まとめ説明動画です
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熱化学特講②応用編【高校化学】
単元：
#化学#化学理論#物質の変化と熱・光#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【応用例題1】
(1)以下を使って、アンモニアの生成熱を求めよ。
H₂+$\displaystyle \frac{1}{2}$O=H₂O+242kJ
NH₃+$\displaystyle \frac{3}{4}$O₂=$\displaystyle \frac{1}{2}$N₂+$\displaystyle \frac{3}{2}$H₂O+317kJ
N₂+O₂=2NO-180KJ
(2) (1)を用いて、以下の反応熱を求めよ。
NH₃+$\displaystyle \frac{5}{4}$O₂=NO+$\displaystyle \frac{3}{2}$H₂O+$\displaystyle \frac{Q}{4}$KJ
【応用例題2】
Fe₂O₃、CO₂の生成熱は、824kJ/mol、394kJ/mol。
また、次の反応が成立する。
Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂+25kj
次の反応熱Q₁、Q₂を求めよ。
Fe₂O₃+3C(固)=2Fe+3CO+Q₁kj
C(個)+$\displaystyle \frac{1}{2}$O₂=CO+Q₂KJ
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【応用例題1】
(1)以下を使って、アンモニアの生成熱を求めよ。
H₂+$\displaystyle \frac{1}{2}$O=H₂O+242kJ
NH₃+$\displaystyle \frac{3}{4}$O₂=$\displaystyle \frac{1}{2}$N₂+$\displaystyle \frac{3}{2}$H₂O+317kJ
N₂+O₂=2NO-180KJ
(2) (1)を用いて、以下の反応熱を求めよ。
NH₃+$\displaystyle \frac{5}{4}$O₂=NO+$\displaystyle \frac{3}{2}$H₂O+$\displaystyle \frac{Q}{4}$KJ
【応用例題2】
Fe₂O₃、CO₂の生成熱は、824kJ/mol、394kJ/mol。
また、次の反応が成立する。
Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂+25kj
次の反応熱Q₁、Q₂を求めよ。
Fe₂O₃+3C(固)=2Fe+3CO+Q₁kj
C(個)+$\displaystyle \frac{1}{2}$O₂=CO+Q₂KJ
熱化学特講①基礎編、エネルギー図など【高校化学】
単元：
#化学#化学理論#物質の変化と熱・光#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【例題1】
エタンの熱焼熱を求めよ。ただし、
H₂+$\displaystyle \frac{1}{2}$O₂=H₂O+286kj
C(個)+O₂=CO₂+394kj
2C(個)+3H₂=C₂H₆+86kjとする。
【例題2】
ユタンのC-Cの結合エネルギーを求めよ。
ただし、H-H、C-Hの結合エネルギーを432kJ/mol、413kJ/molとし、以下が成り立つ。
2C(個)+3H₂=C₂H₆+86kJ
C(個)=C(気)-715KJ
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【例題1】
エタンの熱焼熱を求めよ。ただし、
H₂+$\displaystyle \frac{1}{2}$O₂=H₂O+286kj
C(個)+O₂=CO₂+394kj
2C(個)+3H₂=C₂H₆+86kjとする。
【例題2】
ユタンのC-Cの結合エネルギーを求めよ。
ただし、H-H、C-Hの結合エネルギーを432kJ/mol、413kJ/molとし、以下が成り立つ。
2C(個)+3H₂=C₂H₆+86kJ
C(個)=C(気)-715KJ
【質問への回答】定常波の波は必ずsinの形になりますか？
単元：
#物理#熱・波・音#理科(高校生)
指導講師：
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
問題文全文(内容文)：
下記質問の解説動画です
定常波の波は必ずsinの形になりますか？
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定常波の波は必ずsinの形になりますか？
【高校物理】内部抵抗のイメージがこの動画だけで明確に！
単元：
#物理#電気#理科(高校生)
指導講師：
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】
問題文全文(内容文)：
【高校物理】内部抵抗の解説動画です
起電力 20(V)
電流 5.0(A)
内部抵抗 1.0(Ω)とする
このときの端子電圧を求めよ
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起電力 20(V)
電流 5.0(A)
内部抵抗 1.0(Ω)とする
このときの端子電圧を求めよ
【高校化学】アミノ酸の覚え方
【高校化学】シリカゲルの製法
【高校物理】コンデンサの基礎
【高校化学】金属の系統分離
【高校化学】アルミニウムの製法、ホールエルー法
【高校化学】中和滴定の計算【後編】
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【問題】
食酢の濃度を調べる。
(a) (COOH)₂ 2H₂O 3.15gを500mLの水に溶かし、水溶液にする。
(b) (a)の水溶液20mLでNaOH水溶液を滴定したら、19.6mL要した。
(C) 食酢を水で10倍に希釈し、その20mLをとって(b)の水溶液で滴定したら、
15.1mLを要した。
問 食酢のモル濃度を求めよ。
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【問題】
食酢の濃度を調べる。
(a) (COOH)₂ 2H₂O 3.15gを500mLの水に溶かし、水溶液にする。
(b) (a)の水溶液20mLでNaOH水溶液を滴定したら、19.6mL要した。
(C) 食酢を水で10倍に希釈し、その20mLをとって(b)の水溶液で滴定したら、
15.1mLを要した。
問 食酢のモル濃度を求めよ。
【高校化学】中和滴定の計算【前編】
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【問題1】
ある濃度の硫酸20mLを中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が
10mL必要であった。硫酸の濃度はいくつか。
【問題2】
濃度不明の硫酸10.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したが、
中和点をこえて12.5ml滴下してしまった。
そこで0.010mol/Lの塩酸で再び中和滴定したところ、5.0ml中和点となった。
硫酸の濃度は?
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【問題1】
ある濃度の硫酸20mLを中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が
10mL必要であった。硫酸の濃度はいくつか。
【問題2】
濃度不明の硫酸10.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したが、
中和点をこえて12.5ml滴下してしまった。
そこで0.010mol/Lの塩酸で再び中和滴定したところ、5.0ml中和点となった。
硫酸の濃度は?
【高校物理】電場と電位とは
