化学理論
化学理論
【化学】電池：化学電池の基本
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
化学電池の基本
亜鉛版と銅板を塩酸に浸すときの反応。
化学電池の負極の考え方、正極の考え方から反応式の書き方まで解説。
この動画を見る
化学電池の基本
亜鉛版と銅板を塩酸に浸すときの反応。
化学電池の負極の考え方、正極の考え方から反応式の書き方まで解説。
【化学】理論化学：熱化学方程式不完全燃焼
単元：
#化学#化学理論#物質の変化と熱・光#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
次のベンゼンの不完全燃焼の熱化学方程式を用いて ベンゼンの燃焼熱を求めよ。ただし、CO₂（気）と CO（気）の生成熱は394kj,111kjとする。
C₆H₆(液)＋25/4O₂＝1/2C(黒鉛)+CO(気) ＋4CO₂(気)＋H₂0(液)
この動画を見る
次のベンゼンの不完全燃焼の熱化学方程式を用いて ベンゼンの燃焼熱を求めよ。ただし、CO₂（気）と CO（気）の生成熱は394kj,111kjとする。
C₆H₆(液)＋25/4O₂＝1/2C(黒鉛)+CO(気) ＋4CO₂(気)＋H₂0(液)
【つり合いの考え方&液体注入パターンの問題の解き方】理屈で理解する水銀柱の考え方〔現役塾講師解説、高校化学〕
【高校化学】難溶性塩の電離平衡II（モール法）【理論化学#34】
【高校化学】難溶性塩の電離平衡（溶解度積Ksp）【理論化学#33】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【問題１】
20℃において以下の平衡が成りたつ
AgCl⇄Ag⁺＋Cl⁻
(ただし、Ksp=1.8×10⁻¹⁰(mol/L)²、√1.8=1.3とする)
(1) AgCl飽和溶液中のAg⁺は何mol/Lか
(2) AgCl飽和溶液1Lに、0.010molのNaClを溶かしたときのAg⁺は何mol/Lか
【問題２】
PbCl₂⇆Pb²⁺+2Cl⁻
15℃において、PbCl₂は1Lの水に3.0×10⁻³だけ溶解する。
(1) 15℃におけるPbCl₂のKspを求めよ。
(2) 5,0×10⁻²mol/Lの酢酸鉛(Ⅱ)水溶液10mLと、2.0×10⁻³mol/Lの塩酸10mLを混ぜ合わせたとき、
沈殿は生じるか、
この動画を見る
【問題１】
20℃において以下の平衡が成りたつ
AgCl⇄Ag⁺＋Cl⁻
(ただし、Ksp=1.8×10⁻¹⁰(mol/L)²、√1.8=1.3とする)
(1) AgCl飽和溶液中のAg⁺は何mol/Lか
(2) AgCl飽和溶液1Lに、0.010molのNaClを溶かしたときのAg⁺は何mol/Lか
【問題２】
PbCl₂⇆Pb²⁺+2Cl⁻
15℃において、PbCl₂は1Lの水に3.0×10⁻³だけ溶解する。
(1) 15℃におけるPbCl₂のKspを求めよ。
(2) 5,0×10⁻²mol/Lの酢酸鉛(Ⅱ)水溶液10mLと、2.0×10⁻³mol/Lの塩酸10mLを混ぜ合わせたとき、
沈殿は生じるか、
【高校化学】弱酸弱塩基の電離平衡の補足【理論化学#32.5】
【高校化学】電離平衡の応用②（緩衝溶液）【理論化学#32】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
0.30molの酢酸、0.20molの酢酸ナトリウムに水を加えて1Lとし、緩衝溶液Aとした。
（Ka=2.0×10⁵mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀3=0.48とする）
(1) 緩衝溶液AのpHを求めよ。
(2) Aを100mLとり、1.0mol/LのNaDHagを5mL加えると、pHはいくつになるか。
(3) Aを100mLとり、1.0mol/LのHClagを2mL加えると、pHはいくつになるか
この動画を見る
0.30molの酢酸、0.20molの酢酸ナトリウムに水を加えて1Lとし、緩衝溶液Aとした。
（Ka=2.0×10⁵mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀3=0.48とする）
(1) 緩衝溶液AのpHを求めよ。
(2) Aを100mLとり、1.0mol/LのNaDHagを5mL加えると、pHはいくつになるか。
(3) Aを100mLとり、1.0mol/LのHClagを2mL加えると、pHはいくつになるか
【化学】理論化学：プロペンの燃焼（おまけ）
単元：
#化学#化学理論#物質の変化と熱・光#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
プロペン、CO₂、H₂Oのそれぞれの生成熱 -20kj、394kj、286kjの時、
次の熱化学方程式の Q₁、Q₂を求めよ
C₃H₆+9/2O₂=3CO₂+3H₂0+Q₁kj C₃H₆+3/2O₂=3C+3H₂0+Q₂kj
この動画を見る
プロペン、CO₂、H₂Oのそれぞれの生成熱 -20kj、394kj、286kjの時、
次の熱化学方程式の Q₁、Q₂を求めよ
C₃H₆+9/2O₂=3CO₂+3H₂0+Q₁kj C₃H₆+3/2O₂=3C+3H₂0+Q₂kj
【化学】理論化学：プロペンの燃焼
単元：
#化学#化学理論#物質の変化と熱・光#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
プロペン、CO₂、H₂Oのそれぞれの生成熱 -20kj、394kj、286kjの時、
次の熱化学方程式の Q₁、Q₂を求めよ
C₃H₆+9/2O₂=3CO₂+3H₂0+Q₁kj C₃H₆+3/2O₂=3C+3H₂0+Q₂kj
この動画を見る
プロペン、CO₂、H₂Oのそれぞれの生成熱 -20kj、394kj、286kjの時、
次の熱化学方程式の Q₁、Q₂を求めよ
C₃H₆+9/2O₂=3CO₂+3H₂0+Q₁kj C₃H₆+3/2O₂=3C+3H₂0+Q₂kj
【高校化学】電離平衡の応用①（塩の加水分解）【理論化学#31】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
0.040mol/Lの酢酸水溶液20mLに0.10mol/LのNaOH水溶液80mLを加えて
中和させた溶液のpHを求めよ。
（酢酸のKa=2.0×10-⁵mol/L、Kw=1.0×10⁻¹⁴(ml/L)² log₁₀2=0.30とする）
この動画を見る
0.040mol/Lの酢酸水溶液20mLに0.10mol/LのNaOH水溶液80mLを加えて
中和させた溶液のpHを求めよ。
（酢酸のKa=2.0×10-⁵mol/L、Kw=1.0×10⁻¹⁴(ml/L)² log₁₀2=0.30とする）
【高校化学】多段階電離の平衡（第1、第2電離定数、共通イオン効果）【理論化学#30】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
H₂CO₃⇆H⁺＋HCO₃⁻(K₁=4.6×10⁻⁷mol/L)
HCO₃⁻⇆H⁺+CO₃²⁻(K₂=4.4×10⁻¹¹mol/L)
以上の式により、H₂CO₃の濃度4.0×10⁻⁵mol/Lで平衡状態にある。
(1)第2電離は、第1電離に比べ十分に小さいのでこれを無視すると、H⁺の濃度は何mol/Lか。
また、pHはいくつか。
(2)このときのCO₃²⁻の濃液は何mol/Lか。
(ただし、√18.4=4.3、log₁₀4.3=0.63とする)
この動画を見る
H₂CO₃⇆H⁺＋HCO₃⁻(K₁=4.6×10⁻⁷mol/L)
HCO₃⁻⇆H⁺+CO₃²⁻(K₂=4.4×10⁻¹¹mol/L)
以上の式により、H₂CO₃の濃度4.0×10⁻⁵mol/Lで平衡状態にある。
(1)第2電離は、第1電離に比べ十分に小さいのでこれを無視すると、H⁺の濃度は何mol/Lか。
また、pHはいくつか。
(2)このときのCO₃²⁻の濃液は何mol/Lか。
(ただし、√18.4=4.3、log₁₀4.3=0.63とする)
【高校化学】水の電離平衡（水のイオン積Kw、薄い酸のpH）【理論化学#29】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【例題1】
1.0×10⁻²mol/Lの塩酸のpHは?
【例題2】
1.0×10⁻⁸mol/Lの塩酸のpHは?
この動画を見る
【例題1】
1.0×10⁻²mol/Lの塩酸のpHは?
【例題2】
1.0×10⁻⁸mol/Lの塩酸のpHは?
【高校化学】弱酸･弱塩基の電離平衡（電離定数Ka）【理論化学#28】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
酢酸の電離定数は25℃で2.8×10⁻⁵mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀7=0.85とする。
(1) 0.070mol/Lの酢酸の電離度は?
(2) 0.070mol/Lの酢酸のpHは?
この動画を見る
酢酸の電離定数は25℃で2.8×10⁻⁵mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀7=0.85とする。
(1) 0.070mol/Lの酢酸の電離度は?
(2) 0.070mol/Lの酢酸のpHは?
【高校化学】化学平衡IV（練習問題）【理論化学#27】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【1問目】
2.7moℓのN₂、8.1moℓのH₂、0.6moℓのNH₃からなる平衡状態に対し、
720k,全圧4,0×10⁷Paに変化させると、体積で50%のNH₃を含む
新たな平衡状態となった。
(1)このときのN₂、H₂、NH₃は何moℓか。
(2)混合気体の全体積は何Lか。
(3)720Kにおけるこの反応の平衡定数を求めよ
※Point
反応前後の量的関係を求める! ※どこからスタートしてもいい。
-----------------
【2問目】
炭素0.60g、水0.72gを900K、1.0×10⁵Paで下式のように反応させると、
体積5.0Lで平衡状態に達した。
C(個)+H₂O(気)⇆CO(気)+H₂(気)
(1)分圧PH₂O、Pco、PH₂で圧平衡定数にKpを表せ
(2)分圧PH₂O、PCO、PH₂を求めよ。
(3)圧平衡定数Kp、濃度平衡定数Kcを求めよ。
(4)温度一定で圧縮し全圧をあげると平衡はどうなるか。
この動画を見る
【1問目】
2.7moℓのN₂、8.1moℓのH₂、0.6moℓのNH₃からなる平衡状態に対し、
720k,全圧4,0×10⁷Paに変化させると、体積で50%のNH₃を含む
新たな平衡状態となった。
(1)このときのN₂、H₂、NH₃は何moℓか。
(2)混合気体の全体積は何Lか。
(3)720Kにおけるこの反応の平衡定数を求めよ
※Point
反応前後の量的関係を求める! ※どこからスタートしてもいい。
-----------------
【2問目】
炭素0.60g、水0.72gを900K、1.0×10⁵Paで下式のように反応させると、
体積5.0Lで平衡状態に達した。
C(個)+H₂O(気)⇆CO(気)+H₂(気)
(1)分圧PH₂O、Pco、PH₂で圧平衡定数にKpを表せ
(2)分圧PH₂O、PCO、PH₂を求めよ。
(3)圧平衡定数Kp、濃度平衡定数Kcを求めよ。
(4)温度一定で圧縮し全圧をあげると平衡はどうなるか。
【高校化学】化学平衡III（ルシャトリエの原理）【理論化学#26】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
(A)～(F)の操作で、以下の平衡が右に移動するなら「右」、左に移動するなら「左」、
移動しないなら「×」で答えよ。
C(個)+H₂O(気)=H₂(気)+CO(気)-135kJ
(A)全圧一定でT(大)
(B)T一定でV(小)
(C)C(個)を少量(大)
(D)V一定でArを加える
(E)全圧一定でArを加える
(F)触媒を加える
この動画を見る
(A)～(F)の操作で、以下の平衡が右に移動するなら「右」、左に移動するなら「左」、
移動しないなら「×」で答えよ。
C(個)+H₂O(気)=H₂(気)+CO(気)-135kJ
(A)全圧一定でT(大)
(B)T一定でV(小)
(C)C(個)を少量(大)
(D)V一定でArを加える
(E)全圧一定でArを加える
(F)触媒を加える
【高校化学】化学平衡II（圧平衡定数）【理論化学#25】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
容積10Lの容器に、1.0moℓのN₂O₄をいれ、47℃に保って十分経つと
以下の平衡状態に達した。
N₂O₄⇆2NO₂
(1)このときのN₂O₄の解離度か0.20のとき、濃度平衡定数Kcを求めよ。
(2)圧平衡定教Kpを求めよ。
(3)容器の体積を小さくして全庄を上げたとき、反応は左右どちらに進むか。
この動画を見る
容積10Lの容器に、1.0moℓのN₂O₄をいれ、47℃に保って十分経つと
以下の平衡状態に達した。
N₂O₄⇆2NO₂
(1)このときのN₂O₄の解離度か0.20のとき、濃度平衡定数Kcを求めよ。
(2)圧平衡定教Kpを求めよ。
(3)容器の体積を小さくして全庄を上げたとき、反応は左右どちらに進むか。
【高校化学】化学平衡I（平衡定数、質量作用の法則）【理論化学#24】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【例題】
1Lの容器に、1.0moℓのH₂、1.OmoℓのI₂をいれ、700Kで十分な時間放置すると、
H₂+I₂⇆2HI
の平衡状態になった。
700kにおける平衡定数Kを64としたとき、平衡状態におけるHIは何moℓか。
-----------------
【練習問題】
ある温度に保った一定容積の容器に0.70moℓのH₂、1.0moℓのI₂をいれると、
平衡状態となりHIが1.2moℓ生成した。
(1)この温度でのこの反応の平衡定数を求めよ。
(2)同じ温度で同じ容器に1.0moℓのH₂、1.OmoℓのI₂、2.0moℓのHIをいれて
平衡状態に達したとき生成するHIは何moℓか
この動画を見る
【例題】
1Lの容器に、1.0moℓのH₂、1.OmoℓのI₂をいれ、700Kで十分な時間放置すると、
H₂+I₂⇆2HI
の平衡状態になった。
700kにおける平衡定数Kを64としたとき、平衡状態におけるHIは何moℓか。
-----------------
【練習問題】
ある温度に保った一定容積の容器に0.70moℓのH₂、1.0moℓのI₂をいれると、
平衡状態となりHIが1.2moℓ生成した。
(1)この温度でのこの反応の平衡定数を求めよ。
(2)同じ温度で同じ容器に1.0moℓのH₂、1.OmoℓのI₂、2.0moℓのHIをいれて
平衡状態に達したとき生成するHIは何moℓか
【高校化学】反応速度II（実験編）【理論化学#23】
【高校化学】反応速度I（理論編）【理論化学#22】
【高校化学】コロイドII（現象・性質）【理論化学#21】
【高校化学】コロイドI（分類）【理論化学#20】
【高校化学】希薄溶液の性質III（浸透圧・ファントホッフの式）【理論化学#19】
単元：
#化学#化学理論#気体の性質#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【練習問題】
断面積1.0cm²のU字管の左側に非電解質6.0mgを純水に溶かして100mLにした溶液を、
右側に純水100mLをいれ、27℃で放置すると左右に8cmの液面差を生じた。
この非電解質の分子量を求めよ。
ただし、1Paは水溶液0.10mmの示す圧力に等しいものとする。
この動画を見る
【練習問題】
断面積1.0cm²のU字管の左側に非電解質6.0mgを純水に溶かして100mLにした溶液を、
右側に純水100mLをいれ、27℃で放置すると左右に8cmの液面差を生じた。
この非電解質の分子量を求めよ。
ただし、1Paは水溶液0.10mmの示す圧力に等しいものとする。
【高校化学】希薄溶液の性質II（凝固点降下）【理論化学#18】
ボルタ電池の問題点を考える【受験知識の疑問】
【高校化学】希薄溶液の性質I（沸点上昇・蒸気圧降下）【理論化学#17】
単元：
#化学#化学理論#気体の性質#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
(1)水200gにグルコース3.6gを溶かした水溶液の沸点は、水の沸点より0.052k高かった。
水のモル沸点上昇を求めよ。
(2)水2kgに塩化ナトリウム19.5gを溶かした水溶液の沸点は何℃か
この動画を見る
(1)水200gにグルコース3.6gを溶かした水溶液の沸点は、水の沸点より0.052k高かった。
水のモル沸点上昇を求めよ。
(2)水2kgに塩化ナトリウム19.5gを溶かした水溶液の沸点は何℃か
【高校化学】気体の溶解度II（練習問題）【理論化学#16】
単元：
#化学#化学理論#気体の性質#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【問題１】
N₂は20℃で0.016L/水IL
O₂は0℃で0.049、50℃で0.020L/水IL
(1)20℃、1.0×10⁵Paの空気(N₂:0₂=4:1)が水10Lに接するとき、水に溶けているNaは何gか。
(2)水10Lに接するO₂を、0℃、1.0x10⁶Pa→50℃、1.0×10⁵Paとしたとき、気体として発生するO₂は何gか。
-----------------
【問題２】
CO₂は、7℃、1.0×10⁵Paで8.6×10⁻²moℓ/水IL
(1)図1の水に溶けるCO2は何moℓか。
また、容器内のCO₂との総物質量は何moℓか?
(2)図2の気体の圧力は何Paか。
また、水に溶けるCO₂は何moℓか。
この動画を見る
【問題１】
N₂は20℃で0.016L/水IL
O₂は0℃で0.049、50℃で0.020L/水IL
(1)20℃、1.0×10⁵Paの空気(N₂:0₂=4:1)が水10Lに接するとき、水に溶けているNaは何gか。
(2)水10Lに接するO₂を、0℃、1.0x10⁶Pa→50℃、1.0×10⁵Paとしたとき、気体として発生するO₂は何gか。
-----------------
【問題２】
CO₂は、7℃、1.0×10⁵Paで8.6×10⁻²moℓ/水IL
(1)図1の水に溶けるCO2は何moℓか。
また、容器内のCO₂との総物質量は何moℓか?
(2)図2の気体の圧力は何Paか。
また、水に溶けるCO₂は何moℓか。
【高校化学】固体の溶解度II（水和物の析出）【理論化学#14】
単元：
#化学#化学理論#溶液の性質#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【問題】
CuSO₄の水への溶解度は、20℃で20, 80℃で60である。(CuSO₄=160、H₂O=18)
(1) 80℃のCuSO₄飽和溶液400g中のCuSO₄と水の質量は何gか。
(2) (1)を20℃に冷却したとき、析出するCuSO₄・5H₂Oの質量は何gか。
この動画を見る
【問題】
CuSO₄の水への溶解度は、20℃で20, 80℃で60である。(CuSO₄=160、H₂O=18)
(1) 80℃のCuSO₄飽和溶液400g中のCuSO₄と水の質量は何gか。
(2) (1)を20℃に冷却したとき、析出するCuSO₄・5H₂Oの質量は何gか。
【高校化学】固体の溶解度I（基本の解法）【理論化学#13】
単元：
#化学#化学理論#溶液の性質#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
1⃣40℃の飽和KNO₃ag240g中の溶質の質量を求めよ。
(40℃で60g/水100g)
2⃣(1)を20℃まで冷却すると、KNO₃は何g析出するか。
(20℃で30g/水100g、40℃で60g/水100g)
この動画を見る
1⃣40℃の飽和KNO₃ag240g中の溶質の質量を求めよ。
(40℃で60g/水100g)
2⃣(1)を20℃まで冷却すると、KNO₃は何g析出するか。
(20℃で30g/水100g、40℃で60g/水100g)
【高校化学】圧力・蒸気圧の測定（水銀柱）【理論化学#12】
単元：
#化学#化学理論#気体の性質#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
1.0×10⁵Paの室内で、一端を閉じたガラス管に水銀を満たし水銀槽に倒立させると
水銀柱の高さは760mmであった。水銀の蒸気圧は無視できるとする。
(1)ガラス管内の上部にできる空間の圧力は何Paか。
(2) ガラス管の下からある液体を加えると、水銀柱の高さは665mmとなり、水銀柱の上部
に少量の液体が残った。この液体の蒸気圧は何Paか。
(3) (2)を水銀のかわりに水で行うと、水柱の高さは何mになると予想できるか。
ただし、室温における水の蒸気圧は27mmHg、水と水銀の密度はそれぞれ1.0g/cm³、
13.6g/ cm³であるとする。
この動画を見る
1.0×10⁵Paの室内で、一端を閉じたガラス管に水銀を満たし水銀槽に倒立させると
水銀柱の高さは760mmであった。水銀の蒸気圧は無視できるとする。
(1)ガラス管内の上部にできる空間の圧力は何Paか。
(2) ガラス管の下からある液体を加えると、水銀柱の高さは665mmとなり、水銀柱の上部
に少量の液体が残った。この液体の蒸気圧は何Paか。
(3) (2)を水銀のかわりに水で行うと、水柱の高さは何mになると予想できるか。
ただし、室温における水の蒸気圧は27mmHg、水と水銀の密度はそれぞれ1.0g/cm³、
13.6g/ cm³であるとする。
【高校化学】飽和蒸気圧の計算問題【理論化学#11】
単元：
#化学#化学理論#気体の性質#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【蒸気圧の計算問題】
ある気体を下図のように水上置換したところ、27℃、1.03×10⁵Paで0.50Lであった。
27℃における水の飽和蒸気圧を3.4×10³Paとしたとき、気体の物質量を 求めよ。
この動画を見る
【蒸気圧の計算問題】
ある気体を下図のように水上置換したところ、27℃、1.03×10⁵Paで0.50Lであった。
27℃における水の飽和蒸気圧を3.4×10³Paとしたとき、気体の物質量を 求めよ。