化学
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中森先生の最近のオススメ参考書【共通テスト対策中心】
単元：
#化学#国語(中学生)#英語(高校生)#勉強法・その他#勉強法#その他・勉強法#その他・勉強法#理科(高校生)
指導講師：
Morite2 English Channel
問題文全文(内容文)：
武田塾の中森先生との対談動画です。
共通テスト対策が出来るおすすめの本を紹介します！
勉強の参考にしましょう！
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化学基礎の講義、お疲れさまでした！【化学基礎/理論化学#25】
単元：
#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学基礎２ー物質の変化#物質の成分と構成元素#原子の構成と元素の周期表#化学結合#物質量と濃度#酸と塩基・水素イオン濃度#化学変化と化学反応式#中和と塩#酸化還元反応#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
化学基礎まとめ動画です
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【高校化学】酸化還元反応⑤「酸化還元反応の応用(電池)」【理論化学/化学基礎#24】
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
1⃣適切な語を選べorうめよ。
導線でつないだ電極を電解液にいれ、酸化還元反応から電気エネルギーをとりだす装置を____という。
たとえば、希硫酸に亜鉛板と銅板をいれたとき、亜鉛板は(正/負)極に、銅板は(正/負) 極になる。
また、亜鉛板では(酸化創/還元剤)が、銅板では(酸化剤/還元剤)が反応する。
2⃣次の記述のうち、誤っているものを選べ。
(1)マンガン電池は、正極にMnO₂、負極にZnを用いた電池である。
(2) 鉛蓄電池は、電解液に希硫酸を使った電池である。
(3) 酸化銀電池は、正極にAg₂Oを用いた電池である。
(4) リチウムイオン電池は、負極にLiを含む黒鉛を用いた一次電池である。
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1⃣適切な語を選べorうめよ。
導線でつないだ電極を電解液にいれ、酸化還元反応から電気エネルギーをとりだす装置を____という。
たとえば、希硫酸に亜鉛板と銅板をいれたとき、亜鉛板は(正/負)極に、銅板は(正/負) 極になる。
また、亜鉛板では(酸化創/還元剤)が、銅板では(酸化剤/還元剤)が反応する。
2⃣次の記述のうち、誤っているものを選べ。
(1)マンガン電池は、正極にMnO₂、負極にZnを用いた電池である。
(2) 鉛蓄電池は、電解液に希硫酸を使った電池である。
(3) 酸化銀電池は、正極にAg₂Oを用いた電池である。
(4) リチウムイオン電池は、負極にLiを含む黒鉛を用いた一次電池である。
【高校化学】酸化還元反応④「酸化剤と還元剤の強さ」【理論化学/化学基礎#23】
【高校化学】今週の構造決定#11〜C16H12O4の異性体〜
【高校化学】酸化還元反応③「酸化還元反応の量的関係」【理論化学/化学基礎#22】
【高校化学】酸化還元反応②「酸化還元反応の仕組み」【理論化学/化学基礎#21】
化学講師が周期表を書くだけの動画
【高校化学】酸化還元反応①「酸化剤と還元剤の性質」【理論化学/化学基礎#20】
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
1⃣文中の____に適切な語をいれよ。
他の物質から電子をうけとる物質を____、与える物質を____という。
2⃣次の反応のうち、酸化還元反応を選べ。
(1) KOH+HCℓ→KCℓ+H₂O
(2) BaCl₂+Na₂CO₃→BaCO₃+2NaCℓ
(3) zn+2HCℓ→ZnCℓ₂+H₂
3⃣次の物質中の下線を引いた原子の酸化数を求めよ。
(1) 0₂
(2) NH₃
(3) KMn0₄
(4) HNO₃
(5) H₂O₂
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1⃣文中の____に適切な語をいれよ。
他の物質から電子をうけとる物質を____、与える物質を____という。
2⃣次の反応のうち、酸化還元反応を選べ。
(1) KOH+HCℓ→KCℓ+H₂O
(2) BaCl₂+Na₂CO₃→BaCO₃+2NaCℓ
(3) zn+2HCℓ→ZnCℓ₂+H₂
3⃣次の物質中の下線を引いた原子の酸化数を求めよ。
(1) 0₂
(2) NH₃
(3) KMn0₄
(4) HNO₃
(5) H₂O₂
【理科】ちょっとエッチな周期表の覚え方～学校では教えてくれない～【化学基礎】
単元：
#化学#化学基礎１ー物質の構成#物質の成分と構成元素#理科(高校生)
指導講師：
【楽しい授業動画】あきとんとん
問題文全文(内容文)：
学校では教えてくれないちょっと大きな声では言えない周期表の覚え方！
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学校では教えてくれないちょっと大きな声では言えない周期表の覚え方！
化学の数値計算のコツ
【高校化学】今週の構造決定#10〜C5H10Oの異性体〜
【高校化学】酸と塩基⑦「酸と塩基と塩の定義と性質」【理論化学/化学基礎#19】
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸と塩基・水素イオン濃度
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
1⃣左辺の物質を、ブレンステッドの定義によって酸と塩基に分類せよ。
(1) HCl+NaOH→NaCl+H₂O
(2) NH₃+H₃O⁺→NH₄⁺+H₂O
(3) CH₃COO⁻+H₂O→CH₃COOH+OH⁻
2⃣次の塩を、(1)酸性塩、(2)塩基性塩、(3)正塩に分類し、液性を答えよ。
Na₂SO₄、NaHSO₄、KNO₃、NaHCO₃
(1)
(2)
(3)
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1⃣左辺の物質を、ブレンステッドの定義によって酸と塩基に分類せよ。
(1) HCl+NaOH→NaCl+H₂O
(2) NH₃+H₃O⁺→NH₄⁺+H₂O
(3) CH₃COO⁻+H₂O→CH₃COOH+OH⁻
2⃣次の塩を、(1)酸性塩、(2)塩基性塩、(3)正塩に分類し、液性を答えよ。
Na₂SO₄、NaHSO₄、KNO₃、NaHCO₃
(1)
(2)
(3)
【高校化学】酸と塩基⑥「中和滴定～実験編～」【理論化学/化学基礎#18】
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
食酢のモル濃度を求めよう。
(a) (COOH)・2H₂O 3.15gを水に溶かし、500mLの水溶液とした。
(b) (a)の水溶液20mLをNaOH水溶液で滴定するのに19.6mL要した。
(C) 食酢を10倍に希釈し、その20mLをとって(b)の水溶液で滴定するのに、15.1mLを要した。
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食酢のモル濃度を求めよう。
(a) (COOH)・2H₂O 3.15gを水に溶かし、500mLの水溶液とした。
(b) (a)の水溶液20mLをNaOH水溶液で滴定するのに19.6mL要した。
(C) 食酢を10倍に希釈し、その20mLをとって(b)の水溶液で滴定するのに、15.1mLを要した。
【高校化学】酸と塩基⑤「中和滴定～実験準備編～」【理論化学/化学基礎#17】
【高校化学】今週の構造決定#9〜C4H8の異性体〜
【化学基礎】物質量：化学(mol計算)が苦手な生物受験生のためのmol(モル)の基礎講座
単元：
#化学#生物#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#生物#異化#大学入試過去問(生物)#私立大#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
この動画は「酵母による発酵」の問題を解くための前提知識となるmolの解説動画です！化学が苦手な人必見！！大丈夫な人は関連動画にリンクのある「酵母による発酵」へ！！
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この動画は「酵母による発酵」の問題を解くための前提知識となるmolの解説動画です！化学が苦手な人必見！！大丈夫な人は関連動画にリンクのある「酵母による発酵」へ！！
【高校化学】酸と塩基④「中和滴定～理論編～」【理論化学/化学基礎#16】
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
1⃣ある濃度のH₂SO₄100mLを中和するのに、0.10mol/LのNH₃水が50mL必要であった。
H₂SO₄の濃度は何mol/Lか?
2⃣濃度不明のH₂SO₄10mLを0.10mol/LのNaOH水溶液で滴液したが、
誤って中和点をこえて12.5滴下した。
そこで、0.010mol/Lの塩酸で再び滴定したところ、5.0mLで
ちょうど中点。 に達した。H₂SO₄のモル濃度は?
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1⃣ある濃度のH₂SO₄100mLを中和するのに、0.10mol/LのNH₃水が50mL必要であった。
H₂SO₄の濃度は何mol/Lか?
2⃣濃度不明のH₂SO₄10mLを0.10mol/LのNaOH水溶液で滴液したが、
誤って中和点をこえて12.5滴下した。
そこで、0.010mol/Lの塩酸で再び滴定したところ、5.0mLで
ちょうど中点。 に達した。H₂SO₄のモル濃度は?
【高校化学】酸と塩基③「中和反応の仕組み」【理論化学/化学基礎#15】
【高校化学】酸と塩基②「酸と塩基の強さpH」【理論化学/化学基礎#14】
単元：
#化学#酸と塩基・水素イオン濃度
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
1⃣次の水溶液のpHを求めよ。
(1)0.10mol/LのNaOH水溶液(α=1)
(2) 0.05mol/LのNH₃水(α=0.2)
2⃣次の操作後のpHを求めよ。
(1)pH=2の塩酸を水で100倍に希釈
(2)pH=11のNaOH水溶液を1000倍希釈
(3)pH=5の塩酸を10000倍希釈
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1⃣次の水溶液のpHを求めよ。
(1)0.10mol/LのNaOH水溶液(α=1)
(2) 0.05mol/LのNH₃水(α=0.2)
2⃣次の操作後のpHを求めよ。
(1)pH=2の塩酸を水で100倍に希釈
(2)pH=11のNaOH水溶液を1000倍希釈
(3)pH=5の塩酸を10000倍希釈
【高校化学】酸と塩基①「酸と塩基の性質」【理論化学/化学基礎#13】
【高校化学】今週の構造決定#8〜東大2019〜
【高校化学】化学量④「化学反応式の導入」【理論化学/化学基礎#12】
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#化学変化と化学反応式
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
プロパン 0.5molを燃焼した。
C₃H₈+O₂→CO₂+H₂O
(1)生じるH₂Oは何gか。
(2)反応に必要な○₂は何Lか。
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プロパン 0.5molを燃焼した。
C₃H₈+O₂→CO₂+H₂O
(1)生じるH₂Oは何gか。
(2)反応に必要な○₂は何Lか。
【高校化学】化学量③「濃度(質量パーセント濃度、モル濃度)」【理論化学/化学基礎#11】
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
1⃣100gの水に25gのNaClを溶かした水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。
2⃣NaOH 20gを溶かして2Lとした水溶液のモル濃度を求めよ。
3⃣98%濃硫酸(密度1.84g/cm³)のモル濃度を求めよ。
4⃣1.0mol/LのNaOH水溶液100mlに対して、300mlの水を加えたときのモル濃度を求めよ。
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1⃣100gの水に25gのNaClを溶かした水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。
2⃣NaOH 20gを溶かして2Lとした水溶液のモル濃度を求めよ。
3⃣98%濃硫酸(密度1.84g/cm³)のモル濃度を求めよ。
4⃣1.0mol/LのNaOH水溶液100mlに対して、300mlの水を加えたときのモル濃度を求めよ。
【化学】化学平衡：北里大学医学部2017年大問4の問1(理論化学の問題文の読み取りが苦手な人へ)
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
北里大学医学部2017年大問4の問1(理論化学の問題文の読み取りが苦手な人へ)
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北里大学医学部2017年大問4の問1(理論化学の問題文の読み取りが苦手な人へ)
【高校化学】今週の構造決定#7〜東工大2019〜
【高校化学】化学量②「物質量(モル)」【理論化学/化学基礎#10】
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
1⃣1molのO₂中にO原子は何個か。
2⃣0.5molのCO₂何gか。
3⃣5.6LのH₂は何molか。
4⃣111.2LのO₂は何gか。
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1⃣1molのO₂中にO原子は何個か。
2⃣0.5molのCO₂何gか。
3⃣5.6LのH₂は何molか。
4⃣111.2LのO₂は何gか。
【高校化学】化学量①「相対質量と原子量」【理論化学/化学基礎#9】
単元：
#化学#化学基礎１ー物質の構成#物質の成分と構成元素
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【原子量】
H=1.0、C=12、N=14、0=16、Na=23
1⃣次の分量or式量を求めよ。
①H₂O
②C₂H₆
③NH₃
④NaOH
2⃣自然界には³⁵clと³⁷clが存在し、その相対質量は35.37である。
また、その存在比は75%、25%である。
塩素の原子量を求めよ。
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【原子量】
H=1.0、C=12、N=14、0=16、Na=23
1⃣次の分量or式量を求めよ。
①H₂O
②C₂H₆
③NH₃
④NaOH
2⃣自然界には³⁵clと³⁷clが存在し、その相対質量は35.37である。
また、その存在比は75%、25%である。
塩素の原子量を求めよ。
【高校化学】今週の構造決定#6〜エステルC4H8O2の構造決定〜【※フェーリング反応の詳細解説あり】
【高校化学】物質の種類②「同素体SCOPの性質」【理論化学/化学基礎#8】
